Volumen molar de gases.
Enviado por Laura Ramirez • 9 de Marzo de 2016 • Informes • 1.204 Palabras (5 Páginas) • 336 Visitas
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PRÁCTICA N° 8
“VOLUMEN MOLAR DE GASES”
OBJETIVOS
Objetivo general:
Hallar el volumen Molar para un gas, producido en el laboratorio y recogido sobre agua, y aplicar el concepto del equivalente químico en la reacción de producción.
Objetivos específicos:
- Producir compuestos gaseosos a partir de reacciones químicas sencillas.
- Ejemplificar la principal forma de recolección y cuantificación de sistemas gaseosos sobre agua.
- Determinar experimentalmente el volumen ocupado por un mol de hidrógeno en condiciones normales de laboratorio.
- Describir y realizar un experimento sencillo para demostrar las leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay Lussac, para gases ideales.
- Ejemplificar la Ley de Dalton.
- Ejemplificar la Ley de Raoult y la presión de vapor.
- Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.
DATOS
Presión atmosférica Ptotal: ___1.004____ atm
Constante de los gases ideales R = 0,082 𝑎𝑡𝑚∗ 𝐿/mol ∗ 𝐾
Volumen molar teórico de los gases a C.N.: 22.4 L
TABLA DE DATOS
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recogido (L) |
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a T experimento (atm) |
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| HCl + NaHCO3 ➔ NaCl + H2O + CO2 (g) |
Masa de bicarbonato de sodio utilizada (g) |
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recogido (L) | 0.007 L |
a T experimento (atm) |
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CÁLCULOS
Realice el cálculo de la presión de hidrógeno (Aplique la Ley de Dalton)
[pic 2] [pic 3] [pic 4] [pic 5] |
Realice el cálculo de la cantidad de moles de hidrógeno a condiciones de laboratorio
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Realice el cálculo de la cantidad de moles (n) de hidrógeno a condiciones normales
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Gramos de Hidrógeno a condiciones de laboratorio
[pic 14] [pic 15] [pic 16] Donde [pic 17] [pic 18] |
Realice el cálculo del volumen molar a condiciones de laboratorio del hidrógeno
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Gramos de Hidrógeno a condiciones normales
[pic 20] [pic 21] [pic 22] Donde [pic 23] [pic 24] |
Realice el cálculo del volumen molar a condiciones normales del hidrógeno
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Realice el cálculo de la presión de dióxido de carbono (Aplique la Ley de Dalton)
[pic 26] [pic 27] [pic 28] [pic 29] |
Realice el cálculo de la cantidad de moles de dióxido de carbono a condiciones de laboratorio
[pic 30] [pic 31] [pic 32] [pic 33] |
Realice el cálculo de la cantidad de moles (n) de dióxido de carbono a condiciones normales
[pic 34] [pic 35] [pic 36] [pic 37] |
Gramos de dióxido de carbono a condiciones de laboratorio
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