Determinación de la Constante Universal de los Gases, R y el Volumen Molar de un Gas
Enviado por stheyn97 • 26 de Septiembre de 2019 • Informes • 354 Palabras (2 Páginas) • 188 Visitas
NOMBRES Y CÓDIGOS STHEYN JOSUÉ VEGA PÁEZ | CARRERA BIOLOGÍA |
PRÁCTICA N° 3. Determinación de la Constante Universal de los Gases, R y el Volumen Molar de un Gas. |
RESULTADOS Y ANÁLISIS (Tablas, Gráficas, etc)
ANÁLISIS La constante R depende de las condiciones evaluadas tales como volumen, temperaturas y presión; en el experimento el volumen del H2 obtenido depende de la reacción del Mg y el HCl por lo tanto depende de la cantidad de Mg que se haga reaccionar, generando una relación directa entre la cantidad de los reactivos y volumen final obtenido. La presión del gas es constante y se obtiene de la resta entre la presión atmosférica y la presión de vapor de agua, la temperatura varia puesto que se mide durante la reacción (no todas las reacciones duran el mismo tiempo unas tardan más que otras debido a las cantidades de los reactivos) R es una constante que a condiciones normales (1atm, 0°C y 22,4 L/mol) vale 0,082 atm.L/mol.°k; en la práctica se obtuvieron valores cercanos aunque menores a este valor, donde en promedio se logró 0,06488 atm.L/mol.°k, esto se debe a una serie de errores experimentales tales como lectura y reporte de datos; así como manejo de las condiciones tales como temperatura y cantidad de reactivos |
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