Determinacion Hierro
Enviado por sakuraprunnus • 15 de Marzo de 2014 • 541 Palabras (3 Páginas) • 515 Visitas
OBJETIVO
DATOS
Pastillas de sulfato ferroso (FeSO4) de 300mg
Peso de la muestra (FeSO4) macerada: 0,3987 g
λ óptima: 510nm
concentración de solución madre: 10ppm
Reactivos utilizados para preparar soluciones estándar y muestra problema
Reducir hierro: Hidroxilamina (NH2OH)
Controlar pH: Acido acético (CH3COOH)
Complejo coloreado: ortofenantrolina
Tabla 1. Datos para la curva de calibración
Soluciones estándar: Se prepararon cuatro soluciones estándar tomando 1ml, 5ml, 10ml y 15ml de la solución madre. Las siguientes son sus respectivas concentraciones
Soluciones Estándar Absorbancia (510 nm) Concentración (ppm)
1 (1ml) 0,020 0,2
2 (5ml) 0,185 1
3 (10ml) 0,392 2
4 (15ml) 0,577 3
Muestra problema 0,945 4,814
GRAFICAS
Extrapolamos la línea resultante de la curva de calibración ya que al Absorbancia de la muestra problema no está dentro de los intervalos de la Absorbancia de las soluciones estándar. Extrapolamos para conocer la concentración de la muestra problema con una Absorbancia de 0,945 a una longitud de onda de 510nm. La concentración de la muestra problema según la grafica es de 4,8 aproximadamente.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
Concentración de las soluciones estándar
Solución estándar 1
C1= (10ppm ×1ml)/50ml= 0,2 ppm
Solución estándar 2
C2= (10 ppm ×5ml)/50ml = 1 ppm
Solución estándar 3
C3= (10 ppm ×10ml)/50ml= 2 ppm
Solución estándar 4
C4 = (10ppm ×15ml)/50ml = 3 ppm
Concentración de la muestra problema
Según la ecuación de la grafica
Y= 0,1996x-0,0159
Donde Y (Absorbancia)= 0,945
X= (0,945+0,0159)/0,1996= 4,814 ppm
Creal
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