Informe Determinacion De Hierro

DETERMINACION DE HIERRO TOTAL (METODO DE LA FENANTROLINA)

María A. Zafra 1, Jorge A. Pérez 2, Angélica P. Osorio 3. RESUMEN

Esta práctica se basa en desarrollar una técnica analítica, de elevada sensibilidad y fácil aplicación, que nos permita determinar en forma simultánea la concentración de hierro, utilizando técnicas de formación de hierro total por espectrofotometría visible (método de la fenantrolina), en aguas con bastantes impurezas. La concentración real del FAS preparado fue de 10,11 ppm para la disolución stock de Fe2+ con la cual se prepararían disoluciones patrón. Se utilizaron 5 disoluciones patrones con las siguientes concentraciones respectivas para cada uno de los patrones: 0,0101 ppm, 0,0505 ppm, 0,101 ppm, 0,505 ppm y 1,011 ppm. Se disolvió 50 mL de la muestra con HCl concentrado y disolución de NH2OH*HCl en 100 mL de agua destilada para su respectivo análisis espectrofotométrico. Se necesito el blanco analítico y el blanco de muestra, para la metodología que es selectiva, especifica, precisa y exacta. Se determino la curva espectral en el rango de 400 y 560 nm y en el rango de máxima absorbancia entre 480 nm y 520 nm con el patrón de concentración media de 0,505 ppm cuyo valor de máxima absorbancia fue de 0,15. La curva de calibración es lineal en un rango de concentración de 0,010 a 1,011 ppm para los patrones respectivamente, el cuadrado de coeficiente de correlación () es 0,99 quiere decir que la linealidad esta muy cercana a la ideal y por lo tanto estos resultados cumplen con la ley de Lambert-Beer y se cumple en los rangos de concentración evaluados. En la determinación de la concentración de hierro se utiliza la ecuación de la recta y= 0,2808x + 0,008, con la cual

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al despejar x finalmente la muestra de agua tiene una concentración de hierro de 0.207 ppm.

PALABRAS CLAVE: Espectrofotometría, curva de calibración, precisión, exactitud, curva espectral, absorbancia, ley Lambert-Beer. INTRODUCCION El hierro un elemento metálico. Se le puede encontrar en la naturaleza presentando en dos estados de oxidación que son, 2+ (ferroso) y 3+ (férrico). Químicamente el agua pura no existe en la naturaleza, las aguas naturales contienen la mayoría de los metales pesados disueltos en ella, aunque sus concentraciones son muy bajas al hierro se lo puede encontrar en las aguas formando diferentes especies: coloides, partículas minerales (sólidos en suspensión), o fases disueltas (cationes o iones complejos) (1,2). La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y biológicas.

Es el procedimiento de análisis químico basado en la absorción de la energía radiante por parte de la muestra, como principio la absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas y es característica para cada sustancia química, el color de las sustancias se debe a que estas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de ondas no absorbidas. El espectrofotómetro es el instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia. (3) La espectrofotometría es un procedimiento para suavizar y diferenciar los datos, mediante el método de los mínimos cuadrados, el cual no requiere un tratamiento informático complejo para obtener información de calidad. A partir de una tabla de datos de absorbancias y longitud de onda, se evalúa computacionalmente la absorbancia con respecto a la variación de longitud de onda. (4)

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La absorción es un proceso por el cual la potencia o intensidad de un haz incidente sobre una sustancia química disminuye por interacción de dicha sustancia con la radiación

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