Determinacion de cloruros.

MARCO TEÓRICO

Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en las aguas residuales, ya que el ClNa es común en la dieta y pasa inalterado a través del aparato digestivo. 

El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento de cloruros puede deberse a la contaminación del agua por aguas residuales. 

Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.

La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l de Cl y, como límite máximo tolerable, 350 mg/l de Cl, ya que no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el gusto desagradable del agua. 

La determinación de cloruros puede hacerse mediante tres métodos. 

El método argento métrico o volumétrico es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.

OBSERVACIONES 1º En el caso de aguas cuya concentración de cloruros sea inferior a 30 ppm no utilizar este método. 2º El pH de la muestra debe estar entre 7 y 10 , ya que si: pH<7 se disolvería el Ag2CrO4 y dificultaría la detección del punto final de la valoración. pH > 7 precipitaría el AgOH

DETERMINACION DE CLORUROS

OBJETIVO

Determinar la concentración de cloruros  de una muestra problema por el método de Mohr

HIPOTESIS

Este método es aplicable para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez. Se basa en el método de Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3  al 0.01 N (valorante), y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata por lo tanto se espera que el punto final de la valoración presente un viraje de color rojo grisáceo

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[pic 2]

MATERIAL Y EQUIPO        Reactivos

9 tubos de ensayo        Agua destilada

1 gradilla                   AgNO3 0.01N

3 matraz Erlenmeyer de 25 mL        NaCl     0.01N

1 Matraz Aforado de 10 mL        K2CrO4 

1 pipeta volumétrica de 1 mL        Muestra Problema

1 pipeta volumétrica de 2 mL

1 Bureta de 10 mL        Instrumentos

1 Pizeta

1 Perilla        Balanza Analítica        

1 espátula        Termómetro

1 soporte universal        

1 pinzas dobles        Equipo

1 Desecador

1 Pesafiltro        Estufa

1 Vaso de Precipitados de 50 mL        

PROCEDIMIENTO

1.- Secar el patrón primario (NaCl)

     -Trasvasar en un pesafiltro el cloruro de sodio y llevarlo a la estufa entre

      100 - 110°C  por una hora

      -Dejarlo enfriar en un desecador    

2.- Montar la bureta, enjuagar y llenar con AgNO3

3,. Para estandarizar la solución de AgNO3  colocar 1mL de la disolución (NaCl) 0.01N en un matraz Erlenmeyer de 25mL.

4.- Añadir 2 - 3 gotas de indicador K2CrO4 

5.- Mientras se agita suavemente el matraz añadir el titulante de AgNO3 hasta obtener un color rojo grisáceo

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