Determinacion de pka
Enviado por Yunkie • 5 de Marzo de 2018 • Informes • 857 Palabras (4 Páginas) • 214 Visitas
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3][pic 4]
Objetivos
1. Aplicar los principios de Equilibrio ácido-base.
2. Identificar los diferentes equilibrios involucrados en la titulación de ácidos monopólicos y polipróticos.
3. Identificar los cambios en la forma de la curva potenciométrica y asociarlos a los cálculos cuantitativos de la reacción.
4. Determinar las Kas del H3PO4 por la titulación potenciométrica aplicando el método de la primera derivada.
Datos experimentales
Ftalato acido de potasio KHP
Masa pesada | 1.0020 g |
Volumen de solución | 50 ml |
Molaridad preparada |
|
- Valoración de NaOH usando indicador fenolftaleína
| Muestra 1 | Muestra 2 | Muestra 3 |
Volumen de alicuota de KHP | 10 mL | 10 mL | 10 mL |
Volumen inicial de bureta | 0 mL | 11.2 mL | 22.9 mL |
Volumen final de bureta | 11.2 mL | 22.9 mL | 35.1 mL |
Volumen de NaOH utilizado | 11.2 mL | 11.7 mL | 12.2 mL |
- Titulación de H3PO4 con indicadores
| Muestra 1 | Muestra 2 |
Volumen de alicuota de acido | 10 mL | 10 mL |
Volumen inicial de bureta | 0.0 mL | 0.7 mL |
Volumen final de bureta | 13.4 mL | 10.5 mL |
Volumen de titulante analizado V1 (NaOH) | 13.4 mL | 10.5 mL |
Volumen inicial de bureta | 13.4 mL | 10.5 mL |
Volumen final de bureta | 16.1 mL | 13.4 mL |
Volumen de titulante analizado V2 (NaOH) | 2.7 mL | 2.9 Ml |
- Titulación potenciométrica de la muestra del H3PO4
0 mL | 2.24 | 16.1 mL | 4.83 | 17.9 mL | 6.08 | 33.1 mL | 7.6 | 34.8 mL | 7.83 |
1 mL | 2.3 | 16.2 mL | 4.91 | 18.0 mL | 6.1 | 33.2 mL | 7.61 | 34.9 mL | 7.84 |
2 mL | 2.34 | 16.3 mL | 5 | 19 ml | 6.24 | 33.3 mL | 7.62 | 35 mL | 7.85 |
3 mL | 2.45 | 16.4 mL | 5.24 | 20 ml | 6.4 | 33.4 mL | 7.63 | 36 mL | 7.93 |
4 mL | 2.54 | 16.5 mL | 5.25 | 21 ml | 6.53 | 33.5 mL | 7.64 | 37 mL | 7.95 |
5 mL | 2.55 | 16.6 mL | 5.29 | 22 ml | 6.66 | 33.6 mL | 7.66 | 38 mL | 8.09 |
6 mL | 2.56 | 16.7 mL | 5.42 | 23 ml | 6.76 | 33.7 mL | 7.67 | 39 mL | 8.25 |
7 mL | 2.68 | 16.8 mL | 5.44 | 24 ml | 6.85 | 33.8 mL | 7.68 | 41 mL | 8.77 |
8 mL | 2.82 | 16.9 mL | 5.5 | 25 ml | 6.94 | 33.9 mL | 7.68 | 43 mL | 9.71 |
9 mL | 2.83 | 17.0 mL | 5.6 | 26 ml | 7.03 | 35 mL | 7.7 | 45 mL | 10.51 |
10 mL | 2.9 | 17.1 mL | 5.7 | 27 ml | 7.11 | 34.1 mL | 7.71 | 47 mL | 10.81 |
11 mL | 3.04 | 17.2 mL | 5.71 | 28 ml | 7.19 | 34.2 mL | 7.73 | 49 mL | 11.17 |
12 mL | 3.14 | 17.3 mL | 5.74 | 29 ml | 7.26 | 34.3 mL | 7.75 | 50 mL | 11.41 |
13 mL | 3.22 | 17.4 mL | 5.76 | 30 ml | 7.33 | 34.4 ml | 7.77 | 51 mL | 11.62 |
14 mL | 3.46 | 17.5 mL | 5.78 | 31 ml | 7.42 | 34.5 mL | 7.78 |
|
|
15 mL | 3.8 | 17.6 mL | 5.87 | 32 ml | 7.51 | 34.6 mL | 7.79 |
|
|
16 mL | 4.6 | 17.7 mL | 6 | 33 ml | 7.59 | 34.7 mL | 7.81 |
|
|
[pic 5][pic 6][pic 7]
Volumen de NaOH en los puntos de equivalencia | 16 mL (i) | 43 mL (ii) |
|
pH en los puntos de equivalencia | 4.6 | 9.71 |
|
Volumen en el punto medio de cada equilibrio de neutralización | 9 mL | 28 mL |
|
pH en cada punto medio de la neutralización | 2.83 | 7.19 |
|
pKa Experimental | 2.83 | 7.19 | 11.17 |
pKa teórico | 2.2 | 7.2 | 12.7 |
%Error | 28.64% | 0.14% | 12.05% |
...