Determinación espectrofotometrica del pka

INTRODUCCIÓN

Resulta muy útil poder relacionar el pH de la solución de un ácido débil con la constante de disociación de este. A fin de lograr esta relación, se puede reordenar la ecuación para la constante de disociación del ácido HA.

Se toman logaritmos negativos de ambos términos, encontraremos.

De manera semejante a la forma en que se define:

Por definición pKa es:

Si se sustituye pH y pKa por sus equivalentes en la ecuación reordenada de la disociación del ácido HA tendremos:

Finalmente se puede cambiar el signo al logaritmo en la ecuación, invirtiendo la relación

Y entonces tenemos:

Esta es la ecuación de Henderson- Hasselbach, que establece la relación entre el pH de la solución acuosa de un ácido débil, su pKa y las cantidades de las formas disociada y no disociada.

De ella se deduce que pKa es el pH en el cual las concentraciones de la forma protonada y la forma desprotonada [HA]=[-A] son iguales, en otras palabras, el pKa será e pH l en donde el compuesto se encontrara ionizado en un 50%.

El conocimiento del valor del pka es importante para lograr la adecuada purificación y cuantificación de los compuestos orgánicos.

OBJETIVO

Aplicar una técnica espectrofotométrica para comprender y cuantificar el valor del pKa observando los cambios de color producidos en un indicador acido-base al variar el pH del sistema.

OBSERVACIONES

 Las diferentes muestras que se prepararon a los pH indicados mostraron un color característico.

pH COLORACIÓN

3.2 Rosa

3.9 Rosa claro

4.4 Rojo

4.9 Rojo

5.4 Naranja

5.9 Amarillo

6.4 Amarillo

6.8 Amarillo

7.4 amarillo

 La longitud de onda máxima utilizada fue de 530nm

 Cada tubo de ensaye se preparó con solución reguladora a diferentes pH.

 Los resultados de las absorbancias medidas de nuestras diferentes muestras nos indican que ésta va disminuyendo a medida que el pH aumenta.

 En relación a los valores de absorbancia que se obtuvieron de todos los equipos se pueden observar variaciones en algunos de ellos, de hecho ciertos valores que se podrían descartar debido a la desviación en relación a los demás valores.



RESULTADOS

Moléculas de los reactivos.

Tabla 2. Datos de absorbancias del equipo

Tabla 3. Datos de absorbancias promedio

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