Determinación De Concentraciones

UnADM

Química Analítica

Unidad 1. Introducción a la química analítica

Actividad 5. “Determinación de concentraciones”

Alumno: Christian Solís Quintos. AL12511221

Ejercicio de porcentaje.

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

% = (masa de soluto)/(masa de disolución)*100

%=5g/(45g+5)*100=10% de NaOH

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

M=(N (moles))/(V(L)) N moles= Molaridad*Volumen

N= 0.108 M*2L= 0.216mol

Peso molecular del BaCl2

Ba= 137.3g/mol

Cl2=35.5g/mol (2)= 71g/mol

PM= 137.3+71=208.3g/mol

Obtención de la masa

208.3g/mol*0.216mol=44.9g

Se necesitarán 44.9g de BaCl2

3.-Describe la preparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica

1.18 g/ml y 37% P/P.

M= (g(soluto)/PM)/Vsolución por lo tanto:

g(soluto) = 6M(0.1L)(36.46g/mol) = 21.876g de soluto

21.87g___37%

100%= (21.87(100%))/(37%))=59.12g de HCl

Volumen= masa/densidad sustituyendo V= 59.12g/(1.18g/ml)=50ml

50ml de HCl

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

3.-Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido concentrado esta a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

densidad=m/v suponiendo que hay 1L de disolución

entonces m= 1.18g/ml(1000ml)=1180g

HClg= (1180g(37%))/(100%)=436.6g

M=(moles de soluto)/(V disolución) sustituyendo M=436.6g/(((36.5g/mol)/1L))=11.96M debido a que el HCl es un ácido monoprótico entonces M=N

Por

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