Determinación de concentraciones.
Enviado por emiliozl1996 • 3 de Marzo de 2016 • Trabajos • 599 Palabras (3 Páginas) • 203 Visitas
Ec. química: HCl + NaOH NaCl + H2O[pic 1] | ||||||||
No. de alícuota | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | Vol. De HCl titulado (mL) | Concentración de HCl | ||
mol/L | Normal | % m/v | ||||||
1 | ||||||||
2 | ||||||||
3 | ||||||||
Promedio: |
Reporte P2. Determinación de concentraciones
Resultados y análisis
Tabla 1. Normalización de HCl.[pic 2]
[pic 3]
Observaciones que apoyen el análisis de los resultados:
Tabla 2. Normalización de H2SO4. [pic 4]
Ec. química: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O[pic 5] | ||||||||
No. de alícuota | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol) | Vol. de H2SO4 titulado (mL) | Concentración de HCl | ||
mol/L | Normal | % m/v | ||||||
1 | ||||||||
2 | ||||||||
3 | ||||||||
Promedio: |
[pic 6]
Observaciones que apoyen el análisis de los resultados:
Tabla 2. Normalización de H3Cit. [pic 7]
Ec. química: H3Cit + NaOH Na3Cit + H2O[pic 8] | ||||||||
No. de alícuota | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad de H3Cit en la alícuota (mol) | Vol. de H3Cit titulado (mL) | Concentración de HCl | ||
mol/L | Normal | % m/v | ||||||
1 | ||||||||
2 | ||||||||
3 | ||||||||
Promedio: |
[pic 9]
Observaciones que apoyen el análisis de los resultados:
Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.
- Determina el porcentaje de error obtenido para cada concentración mol/L de cada ácido.
Operación: %HCl = | Operación: %H2SO4 = | Operación: %H3Cit = |
- Análisis: Para cada ácido, ¿qué tan semejante es la concentración mol/L obtenida con respecto a la concentración teórica (mol/L)? (utiliza el % de error calculado para redactar tu respuesta)
HCl
H2SO4
H3Cit
- ¿A qué pueden atribuirse las diferencias de los valores de la concentración mol/L obtenida con respecto a la concentración teórica (mol/L)? (Con base en tus observaciones realizadas para cada ácido)
HCl
H2SO4
H3Cit
- Determina la desviación estándar (σ) se la concentración de cada disolución.
Operación: σ HCl = | Operación: σ H2SO4 = | Operación: σ H3Cit = |
- Análisis: Para cada ácido, ¿qué tan semejantes son entre sí los tres valores de concentración mol/L obtenidos? (utiliza la desviación estándar calculada para redactar tu respuesta).
HCl
H2SO4
H3Cit
- ¿A qué puede atribuirse las diferencias de los valores de la concentración mol/L obtenidos entre una alícuota y otra? (Con base en tus observaciones realizadas para cada ácido).
HCl
H2SO4
H3Cit
- Si tuviera que repetir la determinación, ¿qué modificaciones debería hacerse? (Considera tus respuestas de la pregunta 3 y 6)
HCl
H2SO4
H3Cit
Cuestionario Adicional
- SI se tiene una disolución 0.1 M de H3Cit y una disolución 0.1 M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?
- Si se tiene una disolución 0.1 N de H3Cit y una disolución 0.1 N de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?
- ¿Qué volumen (mL) de NaOH 1 M se necesita para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2 M?
[pic 10]
- ¿Qué volumen (mL) de NaOH 1M se necesita para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2 N?
[pic 11]
Preguntas Finales
¿Qué procedimiento experimental se realizó para conocer la concentración exacta de una disolución?
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