Determinación de concentraciones

Actividad 5. Determinación de concentraciones

MAURICIO GOMEZ OJEDA. 

Actividad 5. Determinación de concentraciones.

9.- Si al preparar una disolución tomamos un exceso de reactivo del bote original:

a. Introduciremos de nuevo el exceso de reactivo en el bote con cuidado de no contaminarlo.

b. Desecharemos el exceso del reactivo, tirándolo al lugar adecuado.

c. Lo guardaremos en un papel de filtro hasta su uso posterior.

d. Ninguno de los anteriores en correcto.

11.- Las frases S que aparecen en las etiquetas de los reactivos, indican:

a. Como actuar en caso de accidente.

b. Riesgos específicos de los reactivos.

c. Consejos de prudencia.

d. la pureza del reactivo.

14.- En el laboratorio nunca se debe introducir una pipeta en el interior de una botella de reactivo, ya que:

a. La botella se puede derramar.

b. La pipeta se puede romper.

c. La pipeta puede perforar la botella.

d. El contenido de la botella se puede contaminar.

26.- Para preparar una disolución de concentración exactamente conocida a partir de un líquido emplearía:

a. Granatorio y pipeta.

b. Bureta y erlenmeyer.

c. Matraz aforado y probeta.

d. Pipeta y matraz aforado.

42.- Si la densidad de una disolución es de 1.05g/ml, y se desea tomar 2g de disolución, ¿Cuál será el volumen necesario de dicha disolución?

Aplicamos la formula de densidad.

ρ=m/v

Sustituimos valores.

1.05 g/ml=2g/V Despejamos la incógnita y nos queda V=2g*1.05 g/ml=2.1 ml

a. 0.5 ml

b. 2.1 ml

c. 1.5 ml

d. 1.9 ml

47.- Si se pesan exactamente 0.117g de NaCl y se disuelven en 100 ml de agua en un aforado, la concentración de NaCl en la disolución será:

Aplicamos las siguientes formulas:

M=(moles

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