Determinacion De La Concentracion

Introducción

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una mezcla homogénea porque sus propiedades y composición son uniformes. El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución concentrada. Si el soluto está en muy baja concentración se habla de una solución diluida.

Ejemplos de soluciones comunes:

Agua de mar: Sal (y otros) en agua

Gaseosa: Dióxido de carbono, azúcar y otros, disueltos en agua

Moneda: Cobre (Cu) y Níquel (Ni) (las soluciones sólidas se denominan aleaciones)

La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.

Unidades Físicas.

Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.

Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresada en Masa (g) o volúmenes (mL, L).

Unidades Químicas de Concentración

También se puede expresar la concentración de una solución con unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).

Fracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles).

Procedimiento

Primero la maestra nos dio 3 vasos de precipitado de 400 ml aproximadamente para que lo pesáramos y lo anotáramos.

Después nos dio cloruro de sodio para que lo pusiéramos en los 3 vasos a al primero 10, al segundo 20, y al tercero 30 ml. de la sustancia que mencione.

Hecho esto pesamos cada uno y anotamos en un cuaderno su peso.

Después encendimos un mechero para calentar esos líquidos pero primero lo tapamos con vidrio de reloj.

Una vez calentado y evaporado se hizo un tipo sal en el fondo del recipiente.

Una vez hecho esto lo pesamos nuevamente y lo anotamos en un cuaderno.

Resultados

Los datos obtenidos en el experimento serán las siguientes formulas utilizadas para determinar la concentración:

%m⁄m=(g.soluto)/(g.solucion) x 100 M=(g.)/((mm)(vl))

Vaso 1.

Vacío: 181.49 gr.

Con NaCl:

Con NaCl evaporada: 181.5 gr.

Vaso 2.

Vacío: 177.3 gr.

Con NaCl:

Con NaCl evaporada: 178.3 gr.

Vaso 3.

Vacío: 179 gr.

Con NaCl:

Con NaCl evaporada: 181.6 gr.

Tabla:

Vaso G. soluto G. solución G./L. %m⁄m M

1 (10 ml.)

2 (20 ml.)

3 (30 ml.)

Conclusión

Para concluir este trabajo de química es necesario decir que esta práctica me ayudara a poder tener un poco de conocimientos y además poder pasar la materia sin problema alguno además de esto creo que también me ayudo a poder resolver yo solo este mismo trabajo ya que para mí se me hace muy difícil la materia.

Bibliografías

http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/09/unidades-de-concentracion-fisicas-y.html

http://clasesdequimica.blogspot.mx/2008/09/soluciones-introduccion.html

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