Determinacion-de-Concentraciones

Determinación de Concentraciones.

1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

a) HCl + NaOH                    NaCl + H2O[pic 1]

b) H2SO4 +2NaOH                  Na2SO4 +2H2O[pic 2]

c) H3Cit +3NaOH                    3NaCit +3H2O[pic 3]

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos:

                                                             [pic 4]                                                            [pic 5]                                        [pic 6]   

3. ¿Cuantos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

4. ¿Qué es una alícuota?

La alícuota es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en una prueba de plataforma o de laboratorio. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos diluidos (gr).

5. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales de los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.

ACIDO CLORHIDRICO: Esta sustancia es altamente soluble en agua. A niveles bajos, sus efectos agudos se resumen a la percepción por el olfato e irritación del tracto respiratorio superior. A mayores concentraciones puede causar irritación conjuntiva, daño en la superficie de la cornea e inflamación transitoria de la epidermis. En exposiciones cortas, induce la obstrucción transitoria del tracto respiratorio, que disminuye con la exposición repetida, lo que sugiere adaptación a la circunstancia de exposición.

ACIDO SULFURICO: Es una sustancia corrosiva y provoca efectos directos locales en todos los tejidos corporales aún en bajas concentraciones. El contacto de cualquier tejido con Acido Sulfúrico concentrado provoca quemaduras profundas y de difícil sanado. Su alta reactividad frente a muchos compuestos lo hace peligroso por la generación de calor, por el potencial de explosión o por la generación de vapores tóxicos o inflamables.

ACIDO CITRICO: La ingesta elevada  puede ser perjudicial pudiendo dar lugar a alteraciones gastrointestinales tales como diarreas y calambres abdominales, e incluso puede favorecer el desarrollo de ataques agudos de gota y empeorar una litisasis renal por cálculos de oxalato.

6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10 mL de HCl 0.1 M?

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

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7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10 ml de H2SO4 0.1 M?

Usando la formula de Concentración Molar:

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10 ml de H3Cit 0.1 M?

Usando la formula de Concentración Molar:

[pic 17]

[pic 18]

9. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v, % m/v?

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10. ¿Cuál es la concentración en %m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya d=1.18g/ml?

[pic 25]

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Despejando de la ecuación de la densidad:

[pic 27]

Por la definición de % m/V:

[pic 28]

11. ¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de disolución es 30% m/m o 30% p/p?

[pic 29]

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2M de HCl?

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Teniendo que: finalmente se tiene que:      [pic 33][pic 34]

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