DETERMINACION DE CONCENTRACION DE PH

INFORME DE LABORATORIO Nº 03:

DETERMINACION DE CONCENTRACION DE pH

1. INTRODUCCION

En el presente informe se dará a conocer el buen dominio de los cálculos de concentración y sus respectivas formas de expresarlos, nos permite dominar muchos de los sistemas en que las soluciones y compuestos se presentan en sus propiedades.

Con estas mismas unidades se pueden expresar las concentraciones de protones e hidróxidos presentes en una sustancia y a la vez calcular la reconocida función pH.

Estas concentraciones especiales han traspasado las barreras de del conocimiento científico y hoy es parte de la cultura general, presentándose en casi todos los productos elaborados industrialmente productos cosméticos y otros. Es así como adquiere una importancia relevante su conocimiento para la resolución de problemas cuantitativos que se pudieron ver en el laboratorio.

2. OBJETIVOS

2.1. Objetivo general

 El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.

2.2. Objetivos específicos

 Aprender experimentalmente como medir y calcular el PH de una solución o compuesto.

 Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas.

3. MARCO TEORICO

3.1. Concentraciones

La concentración es la magnitud fisicoquímica que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse en disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: Molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones o concentrado, para altas.

3.2. El pH

Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medida más práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).

4. MATERIALES

 Peachimetro

 balanza

 vaso de precipitado de 50ml

 vaso de precipitado de 100ml

 fiola de 25ml

 pipeta de 10 ml

 agua destilada

 jugo de limón

 acido muriático

 azúcar

 sal

5. PROCEDIMIENTO

1. Se exprimió todo el jugo de los limones que se había traído para la muestra en los vasos precipitados.

2. Se midió el pH del jugo de limón con el peachimetro (electrodo).

3. Se pesó la masa de la sal y el azúcar cada uno por separado en la balanza eléctrica.

4. En un vaso precipitado se midió gramos de ácido muriático, luego se midió el pH de este.

5. RESULTADOS

SAL

Papel Solo Masa con Sal Masa Sal

M1 0,851gr 5,851gr 5,000gr

M2 0,836gr 10,836gr 10,000gr

M3 0,824gr 15,824gr 15,000gr

M4 0,844gr 20,844gr 20,000gr

M5 0,815gr 25,815gr 25,000gr

Fuente: laboratorio

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