Determinación de concentración de soluciones
pamelamamuInforme16 de Agosto de 2016
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Laboratorio de Química general ll
Soluciones
Determinación de la solubilidad
Determinación de concentración de soluciones
Estudiantes:
Pamela Maridueña Muñoz
Mónica Del Pilar Becerra Jara
Docente:
Sergio Cuervo
Universidad de La Sabana
Chía, 01 de Septiembre 2015
PRACTICA No. 4
REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA
25 de Agosto del 2015
- OBJETIVOS
1.1. General
- Reconocer mediante la observación, con un propósito determinado y reporte fiel de la misma, cualquier manifestación de cambio en la solución, producto de una reacción química.
1.2 Específicos
- Analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, fundamentándose en los conocimientos adquiridos en los cursos de química general y en la información obtenida de la literatura recomendada.
- Representar el cambio químico ocurrido en la solución mediante la formulación de ecuaciones químicas.
- Integrar conocimientos de química general aplicables a los diferentes tipos de reacciones químicas en medio acuosos mediante el llenado de tablas.
- DATOS, CALCULOS Y PROCEDIMIENTOS
- EXPERIMENTO N° 1:
Reactivos | Productos | |||||
H2C2O4 | KMnO4 | H2SO4 | K2SO4 | MnSO4 | H2O Y CO2 | |
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Covalente | Iónico | Covalente | Iónico | Iónico | Covalente |
Tipo de Fuerzas intermoleculares | ------ | Ión-dipolo | Ión- ión | Ión- ión | Ión-Dipolo | Dipolo -diplo |
Tipo de Electrolito | No | Fuerte | Fuerte | Fuerte | Débil | |
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Liquido (sln) | Liquido (sln) | Liquido (sln) | Liquido (sln) | Liquido (sln) | Líquido y gas |
¿Catalizador? | ----- | ------ | ----- | ----- | ----- | ----- |
Ecuación química que representa el cambio | H2O+KMnO4+H2SO4 → KSO4 + MnSO4 + H2O H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2 | |||||
Tipo de reacción | Doble sustitución, endotérmica. | |||||
Observaciones:
|
- ESPERIMENTO N°2:
Reactivos | Productos | |||||
Pb(NO3)2 | 2KI | 2KNO3 | PbI2 | |||
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Iónico | Iónico | Iónico | Iónico | ||
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Dipolo-ión | Dipolo -diplo | Ión-ión | Ión-dipolo | ||
Tipo de Electrolito | Fuerte | Fuerte | Fuerte | Fuerte | ||
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Liquido (sln) | Liquido | liquido | Se precipita al formarse en el agua | ||
Temperatura | ------ | ------ | ------ | ------ | ------- | |
¿Catalizador? | ------ | ------ | ------ | ------ | ------- | |
Ecuación química que representa el cambio | Pb+2+2I-→ PbI2 (NO3)3- + 2K+→ 2K(NO3)3 | |||||
Tipo de reacción | Doble sustitución, oxido reducción. | |||||
Observaciones: Al agregar el Pb(NO3)2 no se observa ningún cambio aparente. Al agregar el KI se observa una coloración amarillenta que se manifiesta en forma emergente como un volcán. Después de aproximadamente 10 minutos, la intensidad del color es menor, se ve menos denso y con apariencia de jugo de naranja (el color es más claro). Presenta un precipitado de color amarillo y el Agua se va aclarando cada vez más. |
- EXPERIMENTO N°3:
Reactivos | Productos | |||||
HNO3 | NaCl | AgNO3 | ClAg | Na(NO3) | HNO3 | |
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Iónico | Iónico | Iónico | |||
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Ión- ión | Vander Waals | ------ | Dipolo-ión | ------- | Dipolo inducido |
Tipo de electrolito | Fuerte | Fuerte | Débil | Débil | Fuerte | Fuerte |
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Liquido (sln) | Liquido (sln) | Liquido (sln) | precipitado | liquido | liquido |
Temperatura | ------- | ------- | ------ | ------ | ------- | ------ |
¿Catalizador? | Sí | |||||
Ecuación química que representa el cambio | Cl-+Ag+→ ClAg Na++(NO3)-→ NaNO3 | |||||
Tipo de reacción | Doble sustitución. Oxido reducción. | |||||
Observaciones:
Al adicionar AgNO3 :
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CLORUROS EN EL AGUA: Nuevo tubo: 10 mL de agua de chorro, HNO3 y AgNO3:
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