Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno

NOMBRES DE LOS ALUMNOS.-Dueñas Torres Balam; Ramirez Menes Jaime Ramses

GRUPO DE LABORATORIO.-8

HORARIO DEL LABORATORIO.-17:00 a 20:00

NOMBRE DEL EXPERIMENTO.- Determinación de la constante universal de los gases R.

NOMBRE DEL PROFESOR.- Claudia Georgina Valverde Legorreta

OBJETIVO

Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

INTRODUCCIÓN

La constante universal de los gases es representada por la letra R aunque no se sabe con certeza, históricamente se cree que es en honor al químico Regnault. Pero R pudo haber sido elegida arbitrariamente. La UIPAC (Unión Internacional de Química Pura Aplicada) acepta el uso de la letra R para denominar a la constante universal de los gases. Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles. De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases: PV=nRT

En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta (T, en grados Kelvin).

MATERIALES

• 1 Tubo de desprendimiento.

• 1 Jeringa de 3 mL con aguja

• 1 Tapón de #0

• 2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)

• 1 Bureta de 50 mL sin llave

• 1 Termómetro (0.1 °C)

• 1 Embudo de vidrio

• 2 Pinzas para bureta

• 1 Pinza de tres dedos

• 3 soportes universales

• 1 Pipeta Pasteur

• 1 Tapón de #000

• 1 Vaso de pp de 250 mL

• 1 Vidrio de reloj

• Balanza digital

REACTIVOS

• Ácido Clorhídrico 3 M (5 mL)

• Magnesio en tiras (3 aprox. 4 cm c/u)

• Acetona

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