Determinación del contenido de carbonato de calcio (CaCO3) en una muestra comercial
Enviado por dfgdfgfgfgfg • 24 de Septiembre de 2022 • Ensayos • 751 Palabras (4 Páginas) • 467 Visitas
Determinación del contenido de carbonato de calcio (CaCO3) en una muestra comercial
Equilibrios Ácido-base. Titulación por retroceso
Sustancias requeridas:
- HCl 0.1 F
- NaOH 0.1 F
- Biftalato de potasio
- Carbonato de sodio
- 1 paquete de pastillas masticables de antiácido (CaCO3) BLANCAS por GRUPO.
- Fenolftaleína
- Anaranjado de metilo
Procedimiento
- Normalización de los patrones secundarios
Responde lo siguiente:
- ¿Qué es y cuándo se utiliza una titulación volumétrica por retroceso?
La valoración por retroceso es un proceso en el que el exceso de disolución estándar utilizado para consumir un analito se determina por medio de una valoración con una segunda disolución estándar. Las valoraciones por retroceso con necesarias cuando la velocidad de la reacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la disolución estándar carece de estabilidad. [1]
- ¿Cuál es el pH de vire de los indicadores fenolftaleína y anaranjado de metilo?
Fenolftaleína: 8.0-10.0
Anaranjado de metilo: 3.2-4.4 [1]
- Escribe la reacción de cada normalización, calcula su constante de equilibrio y verifica la cuantitatividad de la misma.
Normalización NaOH:
BK + NaOH ⇌ BKNa + H2O
Normalización HCl:
Na2CO3 + 2 HCl ⇌ 2 NaCl + H2O + CO2
HCl + NaOH ⇌ NaCl + H2O
Tabla 1. Esquema de Normalización NaOH.
Paso | Requerimiento |
Pesar aproximadamente 0.25 g de biftalato de potasio. Transferir el sólido en un matraz Erlenmeyer de 125 mL. | ¿Qué cantidad de NaOH vas a gastar para llegar al punto final de la titulación? [pic 1] |
Adicionar 50 mL de agua destilada, disolver perfectamente el reactivo y agregar tres gotas de fenolftaleína. | ¿Cuál es el color de vire del indicador? Magenta |
Montar la bureta con el NaOH por normalizar. | Recuerda verificar fugas, endulzar la bureta y evitar la presencia de burbujas en la misma. |
Titular la disolución hasta el vire del indicador y realizar el procedimiento por triplicado. | Proponer una tabla para la recolección y manejo de datos de esta sección. Esta tabla deberás incluirla en tu bitácora y llenarla durante la sesión experimental. (Tabla 4) |
Tabla 2. Esquema de Normalización HCl | |
Paso | Requerimiento |
Pesar aproximadamente 0.10 g de carbonato de sodio y transferirlos a un matraz Erlenmeyer de 125 mL. | ¿Qué cantidad de HCl vas a gastar para llegar al punto final de la titulación? [pic 2] |
Adicionar 50 mL de agua destilada, disolver perfectamente el reactivo agregar tres gotas de anaranjado de metilo. | ¿Cuál es el color de vire del indicador? Rojo |
Montar la bureta con el HCl por normalizar. | Recuerda verificar fugas, endulzar la bureta y evitar la presencia de burbujas en la misma. |
Titular la disolución hasta el vire del indicador y realizar el procedimiento por triplicado. | Proponer una tabla para la recolección y manejo de datos de esta sección. Esta tabla deberás incluirla en tu bitácora y llenarla durante la sesión experimental. (Tabla 5) |
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