VALORACIONES CON DOS INDICADORES: DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y FOSFATOS EN UNA MUESTRA ACUOSA
Enviado por marina2000 • 29 de Marzo de 2021 • Trabajos • 1.599 Palabras (7 Páginas) • 448 Visitas
VALORACIONES CON DOS INDICADORES: DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y FOSFATOS EN UNA MUESTRA ACUOSA[pic 1]
Diana Marcela Guaca Joaqui (1969127-2131)
diana. guaca@correounivalle.edu.co
Evelin Julieth Martínez Zambrano (1969125-2131)
evelin.martinez@correounivalle.edu.co
Presentado a: Harol Díaz Segura
Fecha de realizado: 4-03-2021
Fecha de entregado: 7-03-2021
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle sede Yumbo, Colombia.
Resumen
En esta practica de laboratorio se realizaron titulaciones acido-base con dos indicadores distintos, para la determinación de carbonatos en un mismo vaso, se utilizó indicadores para el primer punto y segundo punto de equivalencia fenolftaleína y naranja de metilo respectivamente, para la determinación de fosfatos en vasos separados se utilizaron como indicadores fenolftaleína y verde de bromocresol; como resultado se determino que las soluciones A y C contenía Na2SO4 y NaHCO3, la solución B contenía Na2SO4 y NaOH, la soluciones D y E contenían H3PO4 y HCl y la solución F contenía Na3PO4 y NaOH.
Como objetivos de esta práctica se estima determinar cuantitativamente, mediante la valoración con dos indicadores la composición de mezclas de carbonatos y fosfatos en una muestra acuosa, Aprender a preparar titulaciones acido-base y por último analizar estadísticamente los posibles errores que no permiten obtener resultados exactos y precisos en valoraciones con dos indicadores.
Palabras clave: carbonatos, indicadores, fosfatos, titulaciones acido-base
Datos, cálculos y resultados
Preparación y estandarización del HCl
Tabla1. Datos estandarización de HCl
Medida | Peso del Na2CO3 (±0,0001 g) | Volumen requerido (±0,02 mL) |
1 | 0.0839 | 16.7 |
2 | 0.0739 | 15.2 |
3 | 0.0722 | 15.0 |
Preparación y estandarización del NaOH con la estandarización del HCl
Tabla 2. Datos estandarización de NaOH
Medida | Volumen de HCl (±0,01 mL) | Volumen requerido NaOH (± 0,02 mL) |
1 | 10,00 | 8.50 |
2 | 10,00 | 8.40 |
3 | 10,00 | 8.60 |
Concentración de HCl
[pic 2]
[pic 3]
(se realizó el mismo calculo con todos los datos de estandarización de HCl)
Tabla 3. Concentración de HCl
Medida | Peso del Na2CO3 (±0,0001 g) | Molaridad HCl |
1 | 0.0839 | 0,0948 |
2 | 0.0739 | 0,0918 |
3 | 0.0722 | 0,0908 |
PROMEDIO | 0,0925 | |
DESVIACIÓN ESTANDAR | 2,08x10-3 | |
%RSD | 2,25 |
- Desviación estándar
[pic 4]
Desviación estándar de concentración HCl
[pic 5]
- % RSD experimental
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Concentración de NaOH
[pic 9]
[pic 10]
(se realizó el mismo calculo con todos los datos de estandarización de NaOH)
Tabla 4. Concentración de NaOH
Medida | Volumen de HCl (±0,01 mL) | Molaridad HCl |
1 | 10,0 | 0,1088 |
2 | 10,0 | 0,1101 |
3 | 10,0 | 0,1076 |
PROMEDIO | 0,1088 | |
DESVIACIÓN ESTANDAR | 1,25x10-3 | |
%RSD | 1,15 |
Análisis de carbonatos en un mismo vaso
SOLUCIÓN A
Tabla 5. Datos obtenidos en la práctica para la solución A
Solución A | ||
Reactivo utilizado | HCl Estandarizado (±0,02 mL) | |
Volumen del viraje con fenolftaleína | Medida 1 | 10.40 |
Duplicado | 11.00 | |
Volumen del viraje con naranja de metilo | Medida 1 | 13.20 |
Duplicado | 13.80 |
Se deduce que contiene , ya que el volumen requerido del ácido para el punto final de la fenolftaleína es menor que la mitad del volumen del ácido total.[pic 11]
Para determinar las concentraciones, calculamos inicialmente los milimoles de cada soluto
Soluto [pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Soluto [pic 16]
(se toma la diferencia entre el volumen de naranja de metilo y fenolftaleína)
...