Determinación estequiométrica de una reacción química
Thanoatt_1003Práctica o problema21 de Noviembre de 2021
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Laboratorio de Química General [pic 1]
Determinación esequiomética de una reacción química
Materiales
Descripción | Cantidad |
Jeringa de 20 mL o cc | 1 |
Botella de 500 mL o de menor capacidad | 1 |
Globos | 5 |
Vinagre | 500 mL (aproximadamente) |
Bicarbonato de sodio | 200 g (o más) |
Metro | 1 |
Gramera | 1 |
Cinta (opcional) | 1 |
Procedimiento
Usando una misma botella, realice el siguiente experimento 5 veces y complete la Tabla 1. Antes de cada repetición, deseche el contenido de la botella y enjuague muy bien el sistema ( 3 a 4 veces). Cada vez que repita el experimento incremente la cantidad de bicarbonato y vinagre utilizados.
Agregue 20 mL de vinagre en la botella y 20 g de bicarbonato en el globo (cómo mínimo, puede elegir otras cantidades). Una los extremos de la botella (destapada) y el globo y deje caer todo el contenido del globo sobre el vinagre. Cuando la reacción generada termine (espere de 3 a 5 minutos y agite ocasionalmente el contenido de la botella), mida el diámetro del globo y registre dicho dato. Para esto, se sugiere retirar el globo y sellar o amarrarlo (tenga mucho cuidado de no dejar salir el gas que contiene), luego usando sus manos, dele una forma esférica (teniendo cuidado de no reventarlo), y con ayuda de alguien registre su diámetro, si se encuentra solo, puede ayudarse de cinta de enmascarar u otro tipo de cinta.
TABLA 1. Información experimental obtenida, parte A.
CH3COOH agregado (mL) | NaHCO3 agregado (g) | Diámetro final del globo (cm) | Observaciones |
Note que usted debe decidir la cantidad de reactivo a utilizar en cada caso, la única condición es que cada vez que se repita el experimento, se incrementen las cantidades. Esto permitirá evaluar su criterio en el diseño experimental al momento de seleccionar la cantidad de reactivos a utilizar.
Uso de reactivo limitante para el estudio estequiométrico.
Repita el procedimiento descrito anteriormente usando un exceso de uno de los reactivos, es decir, si su reactivo limite fuese el bicarbonato de sodio, use 10 veces la cantidad de vinagre o viceversa (aproxime la densidad del vinagre a 1g/mL).
TABLA 1. Información experimental obtenida, parte B.
Cantidad de reactivo limitante | Cantidad de reactivo en exceso | Diámetro del globo (cm) | Observaciones |
Para su informe, debe calcular la cantidad de gas generado usando la fórmula del volumen de una esfera (4/3 π r3) e investigar la reacción que tuvo lugar. Con esta información y el resultado de la parte B, debe calcular la cantidad de moles de cada reactivos que pasaron a ser productos en cada experimento realizado (Parte A).
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