Determinacion De La Estequiometria En Una Reacción Quimica

Resumen: en el presente informe se hace una descripción del proceso para la determinación estequiométrica de una reacción química de precipitación por medio del uso del análisis gravimétrico. Fue utilizado carbonato de sodio y cloruro de bario, ambos con la misma concentración, para reaccionar entre si y generar una precipitación como resultado de la reacción entre ellos, fue utilizado un volumen constante de cloruro de bario con diferentes volúmenes de carbonato de sodio; posteriormente los precipitados fueron pesados secos para realizar el análisis gravimétrico y deducir su reacción química

Introducción: el análisis gravimétrico es una técnica analítica que se basa en la medición de masa (Chang). Este procedimiento está basado en la ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, y en la ley de consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte de un cambio químico muestran una relación definida e invariable entre si.

Un tipo de experimento en análisis gravimétrico implica la formación, separación y determinación de la masa de un precipitado. Generalmente este procedimiento se aplica a compuestos iónicos. Una muestra de una sustancia de composición desconocida se disuelve en agua y seconvierte en precipitado al hacerla reaccionar con otra sustancia. El precipitado se filtra, se seca y se pesa. Conociendo la masa y la fórmula química del precipitado formado, es posible calcular la masa de un componente químico determinado en la muestra original. Por último, a partir de la masa del componente y de la masa de la muestra original, se determina la composición porcentual en masa del componente en el compuesto original (Chang).

Por otro lado interviene el concepto de estequiométria, que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química; que independiente de las unidades que se utilice para los reactivos ya sea, moles, gramos, litros u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utiliza moles. Además en relación a esta definición y procedimientos experimentales, esta el concepto de reactivo límite; cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Como consecuencia, algunos reactivos se consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la reacción. El reactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre de reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar más producto. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionarcon la cantidad de reactivo limitante

Datos, Cálculos y Resultados:

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