Determinación de la estequiometría de una reacción química por análisis gravimétrico
Enviado por URRIRA • 2 de Septiembre de 2019 • Informes • 2.284 Palabras (10 Páginas) • 319 Visitas
Determinación de la estequiometría de una reacción química por análisis gravimétrico
Hellen Dayana Urrea Villada (1925127); David Esteban Zapata Palacios (1927943)
Departamento de Química, Universidad del Valle.
Resumen
El laboratorio 4, toma como objetivos el aprender a realizar el análisis gravimétrico y saber su utilidad práctica. Por lo cual, para determinar la estequiometria de una reacción, se experimenta con los reactivos Na2CO3 y BaCl2, en 5 tubos de ensayo con diferentes volúmenes de Na2CO3; con el fin de obtener un precipitado que se debía filtrar, secar, y pesar. Para luego, con los diferentes datos, se pueda hallar que en el tubo 3 empieza a ser constante la masa de BaCO3 que es el precipitado. Esto sucede porque en ese tubo (3) el Na2CO3 y el BaCl2 producen lo mismo: 0.296 g BaCO3. Y continúa ese valor porque el reactivo limite no puede producir más.
Palabras claves: Análisis gravimétrico, estequiometría, filtración, precipitado, reactivo límite, porcentaje de error
Datos y Cálculos
Tabla 1. Para preparar la solución.
Tubo No. | Volumen (ml) sln 0.5 M BaCl2 | Volumen (ml) sln0.5 M Na2CO3 |
1 | 3.0 | 1.0 |
2 | 3.0 | 2.0 |
3 | 3.0 | 3.0 |
4 | 3.0 | 4.0 |
5 | 3.0 | 5.0 |
Tabla 2. Masa precipitada de BaCO3.
Papel filtro No. | Masa papel filtro (g) | Masa papel filtro + precipitado (g) | Masa precipitado (g) |
1 | 0.74 | 0.83 | 0.09 |
2 | 0.75 | 0.95 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.97 | 0.22 |
4 | 0.76 | 1.04 | 0.28 |
5 | 0.74 | 1.05 | 0.31 |
Fórmula 1. Determinación de gramos de BaCl2 por ml de solución.
[pic 1]
[pic 2]
Fórmula 2. Determinación de gramos de Na2CO3 por ml de solución.
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Fórmula 3. Cantidad de precipitado (BaCO3) con respecto a BaCl2.
[pic 9]
[pic 10]
Fórmula 4. Cantidad de precipitado (BaCO3) con respecto a Na2CO3.
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
Grafica 1. Masa BaCO3 VS Volumen Na2CO3
Fórmula 5. Para hallar porcentaje de error relativo.[pic 18]
Tabla 3. Porcentaje de error.
Tubo No. | %error |
1 | 8.8% |
2 | 1.5% |
3 | 2.6% |
4 | 29.1% |
5 | 37.1% |
Fórmula 6. Para calcular el número de moles de BaCl2. Y Na2CO3.[pic 19]
Tabla 4. Moles de BaCl2 y Na2CO3
Tubo No. | Moles BaCl2 | Moles Na2CO3 |
1 | 1.5 x10-3 | 5 x10-4 |
2 | 1.5 x10-3 | 1 x10-3 |
3 | 1.5 x10-3 | 1.5 x10-3 |
4 | 1.5 x10-3 | 2 x10-3 |
5 | 1.5 x10-3 | 2.5 x10-3 |
Resultados y discusión
Principalmente, en este laboratorio era fundamental rotular todos los instrumentos que tendrían contacto con las soluciones (Ver Anexos, figura 1), por ejemplo, la caja Petri junto con el papel filtro debían entrar al horno, donde estaban los experimentos de otros equipos de trabajo y no queríamos que se generaran confusiones. Además, como eran diferentes precipitados, tanto el papel filtro como los tubos de ensayo debían identificarse.
Antes de empezar, se debe doblar correctamente el filtro; en este caso, se hace como la muestra Anexos, figura 2, porque lo que se quiere filtrar está a temperatura ambiente; si estuviera caliente, se debería doblar como lo indica la guía.
Antes de pasar las soluciones a los tubos, se debe tener preparado el papel filtro humedeciéndolo (Ver Anexos, figura 3) para que se adhiera al embudo y no queden espacios por donde pueda pasar el precipitado, también, para que le dé más pureza y mayor rapidez de filtración.
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