Determinar la conductividad eléctrica de diversas soluciones en función de la concentración de un determinado soluto
Enviado por eberfein • 9 de Junio de 2014 • Prácticas o problemas • 1.143 Palabras (5 Páginas) • 437 Visitas
Índice
Introducción___________________________________________2
Objetivo_______________________________________________3
Marco teórico__________________________________________3
Conductividad eléctrica_________________________________4
Prácticas de laboratorio
Reactivos y materiales__________________________________5
Practica 1_____________________________________________6
Practica 2_____________________________________________7
Conclusión ___________________________________________8
Bibliografía____________________________________________10
Introducción
En este reporte conoceremos y observaremos a los materiales según su conducción eléctrica, tratando de comprender su funcionamiento interno para conocer los factores que influyen en la conducción como pueden ser los tipos de materiales (conductores, semiconductores), si influye o no un campo magnético, también experimentaremos las propiedades de los electrones ya que estos intervienen directamente en la conducción.
La conductividad eléctrica es un enlace que a través de materiales altamente con gran cantidad de sales que permiten fácilmente la conducción eléctrica.
En estos experimento se mostrara cual es la diferencia entre pasar corriente de líquido combinados y sales combinadas. Es decir las sales hacen que la corriente se mas fuerte en cambio la de líquidos no es menos la corriente eléctrica.
Sabemos que la conducción eléctrica se da en muchos cuerpos con diferentes magnitudes y capacidades es muy importante conocer su funcionamiento a través de mezclas que quizás alteren o disminuyan su nivel de conducción, esto dependiendo la influencia de sus electrones al estar combinados.
Objetivo
Determinar la conductividad eléctrica de diversas soluciones en función de la concentración de un determinado soluto. Es para conocer la conductividad de algunos de los reactivos que se emplean en algunas mezclas es importante saber que materiales son conductores de electricidad para prevenir accidentes.
Marco teórico:
La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica.
Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes. Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. Cada ácido, base o sal tienen su curva característica de concentración contra conductividad, concentraciones con la misma.
Son buenos conductores: los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl, Na2CO3....etc.
Conductividad eléctrica
La conductividad electrolítica en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.
La conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven éstos en agua y se mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25 °C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura.
Según la teoría de bandas de energía en sólidos cristalinos, son materiales conductores aquellos en los que las bandas de valencia y conducción se superponen, formándose una nube de electrones libres causante de la corriente al someter al material a un campo eléctrico. Estos medios conductores se denominan conductores eléctricos.
Prácticas de laboratorio
Reactivos:
20 ml. Solución NaCI
20 ml. CuSO4
20 ml. CaCI
20 ml. KCI
20 ml. KNO3
20 ml. H2SO4
20 ml. HNO3
20 ml. NaOH
20 ml. KOH
20 ml. CH3COOH
20 ml. Sacarosa
20 ml. Agua destilada
20 ml. Glicerina
20 ml. Alcohol etílico
20 ml. Metanol
20 ml. Éter
20 ml. Hexano
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