Reporte No.2 Lab. Quimica Relación de la concentración del soluto en función de la densidad

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ciencias

Área de Química General

Laboratorio de Química General 1

Practica #3

Relación de la concentración del soluto en función de la densidad

Nombre: Victor Alejandro Cuches de León                Registro Académico: 201807307

Instructor: Osber Carias                                Sección de Laboratorio: H

Fecha de Realización: 05/03/2018                         Fecha de Entrega: 21/03/2018

Resumen

En la práctica No. 3 titulada “Relación de concentración del soluto en función de la densidad” se realizaron distintas mediciones tanto de instrumentos como de soluciones contenidas en estos,  los instrumentos tarados fue una probeta de 10 mL y un beaker de 250 mL, al igual que las soluciones o en este caso la solución madre que fue determinada por la disolución de 20g NaCl y 70g H20, llamándola Solución Madre y la cual se utilizó de diferentes formas en la práctica. La masa de la solución madre se pudo encontrar utilizando la diferencia de masa entre instrumento y sustancia.

Con las mediciones realizadas de instrumentos y solución, por cada solución se obtuvieron tres datos distintos de los cuales  se la precisión, exactitud, densidad, temperatura y  porcentaje en masa  de las diluciones para asimismo proceder a realizar las tablas de datos calculados, gráficas y obtener los resultados de esta práctica.

Se realizaron diluciones a partir de la solución madre, donde se utilizaba cierta cantidad de dicha solución y se aforaba con agua (H20) hasta llegar a los 10 g, teniendo estas cifras se procedía a medir su volumen, dato que nos serviría para determinar su densidad y porcentaje en masa.

Resultados

1. Porcentaje en masa, densidad y precisión a partir de una solución madre.

Fuente: Tabla 3, datos calculados.

Fuente: Tabla 5, datos calculados.

1. Curva de calibración, porcentaje en masa en función de la densidad

[pic 1]

Fuente: Elaboración propia, ano 2018

1. Densidad de una solución de concentración desconocida.

Fuente: Tabla 7, datos calculados

Interpretación de resultados

Según la práctica No. 3 del laboratorio de química general  el cual se tuvo como objetivo general, establecer el comportamiento de la concentración del soluto en función de la densidad de una solución salina para esta realización fue utilizado material y equipo como probetas de 10 mL y 50 mL, Beaker de 250 mL, espátula, pizeta entre otros instrumentos, en cuanto reactivos se utilizó cloruro de sodio (NaCl) y Agua desmineralizada (H20)  

En la tabla No. 3 realizada con los datos de cada dilución se determinó su porcentaje en masa teniendo como soluto distintas cantidades debido a que los factores a tomar en cuenta eran distintas, lo que daba a la solución como el valor constante ya que eran 10 g de solución, como se puede ver en la tabla se determina la cantidad de porcentaje del soluto en la solución.

En la tabla No. 5 después de obtener la densidad de cada dilución se puede obtener la precisión de cada densidad  a partir de la dilución entre la solución madre y el aforo, como observamos los valores son relativamente pequeños lo que aporta cierta a veracidad a nuestras mediciones.

La curva de calibración presenta en el eje y la densidad de cada dilución y en el eje x el porcentaje de masa, en la gráfica se observa claramente la relación entre ambas.

La tabla 7 se realiza a partir de una solución de concentración desconocida, donde se encuentra sus mediciones de masa con y sin instrumento, su volumen que nos permite obtener su densidad, al igual que la precisión de cada una de estas.

Conclusiones

1. Cuanto mayor sea la concentración del soluto en la disolución, menor será la densidad.
2. La densidad es muy útil para pasar de una medida de la concentración a otras, ya que relaciona el volumen de la disolución con la masa.

APENDICE

Procedimiento

Sistema solido-liquido (Cloruro de sodio-agua)

Se lava toda la cristalería a utilizar, asimismo se realiza una inspección de que todo se encuentre en orden y en buenas condiciones, el área de trabajo se limpia.

1. Se taro un beaker de 250 mL para su próxima utilización.
2. Se utilizó 20g de cloruro de sodio (Nacl) y 70g de agua (H20), con estos reactivos se preparó una solución en el beaker de 250 mL anteriormente tarado, a este solución se le denomino Solución Madre.
3. Se taro una probeta de 10 mL, para su próxima utilización.
4. Se midió 5 mL de la solución madre en la probeta de 10 mL, para luego tomar su masa total.
5. De la masa total que se obtuvo se determinó la densidad, asimismo se anotó la temperatura.
6. Se realizó los pasos del 3 al 5 dos veces más.
7. Se hico diluciones utilizando la Solución madre donde se utilizaba distintas masa de solución madre y se aforo con agua hasta 10g, utilizando la probeta de 10 mL que se había tarado con anterioridad.
8. Se midió el volumen de la solución en la probeta.
9. Se determinó la densidad al igual como se realizó en los incisos 4 y5, midiendo 5 mL. Esto se realizó dos veces más.
10. El instructor proporciono 15 mL de una solución de concentración desconocida, donde se determinó la densidad de esta solución, repitiendo lo pasos del 3 al 5.

Muestra de Calculo

1. Determinar  la masa de la sustancia.

M = mt – min            (Ecuación No. 1)

Dónde:

        M= masa de la sustancia.

        Mt= masa total (sustancia + masa de instrumento)

        Min= masa del instrumento.

Ejemplo:

Utilice un beaker de 100 mL y encuentre por diferencia la masa del agua.

Ms = 104.00 g - 55.63 g

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