RELACIÓN DE LA DENSIDAD DE UNA SOLUCION EN FUNCION DE LA CONCENTRACIÓN DEL SOLUTO
josuecxDocumentos de Investigación24 de Septiembre de 2017
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Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuelas de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General
Practica #3
RELACIÓN DE LA DENSIDAD DE UNA SOLUCION EN FUNCION DE LA CONCENTRACIÓN DEL SOLUTO
Nombre: Josué Antonio Cux Barrientos Registro Académico: 201700688
Instructor: Mario Josué Arévalo Sección de Laboratorio: J6
Fecha de Realización: 12-09-2017 Fecha de Entrega: 12-09-2017
Resumen
En la práctica número tres de laboratorio se procedió a realizar disoluciones utilizando una solución madre y otro compuesto en con el objetivo de determinar los porcentajes desconcidos de cada volumen de las disoluciones de etanol compuesto con agua.
Se realizo lo principalmente con la guía de la practica de la
Resumen
)n la pr"ctica n0mero tres de la,oratorio se procedió a reali1ar dilucionesutili1ando una solución madre compuesta por un soluto etanol a #54 3( deagua. )sta tiene como o,jeti%o el determinar el porcentaje desconocido en%olumen de una solución etanolagua.Primero se procedió determinar las densidades porcentajes en %olumen de lasdiluciones tra,ajadas se reali1ó a una cur%a de cali,ración relacionando estasdos. Posteriormente se calculó la ecuación de dica gr"-ica para as poder sustituir la densidad de la solución dar a conocer la concentración desconocida. )staresultó ser de *(.'( 8a pr"ctica se reali1ó a una presión de apro9imadamente una atmós-era auna temperatura de 22:C.
Resultados
Tabla 1. Porcentaje de Volumen, la Densidad y precisión.
Aforo(mL) | [pic 1] | [pic 2] | Precisión | |
SM(mL) | 2 | 70 | 0,8225 | 0,012216792 |
6.0 | 10 | 42 | 0,9003 | 0,007508218 |
4.0 | 10 | 28 | 0.9251 | 0,004841832 |
2.5 | 10 | 17,5 | 0.9623 | 0,002498666 |
1 | 10 | 7 | 0.9486 | 0,001270171 |
0 | 10 | 0 | 0.9610 | 0,000472582 |
Fuente: Elaboración Propia.
Figura 1. Curva de calibración para una solución de etanol.
[pic 3]
Tabla 2. Identificación de Curva de Figura 1.
Color | Modelo Matemático | [pic 4] | Rango |
[pic 5] | 0.9205 | [0.80, 0.98] g/mL |
Fuente: Elaboración Propia.
Tabla3.Porcentaje en volumen del licor con precisión y exactitud.
Solución | [pic 6] | [pic 7] | [pic 8] |
Licor | 0.5189 g/[pic 9] | 65.74% |
Fuente: Elaboración Propia.
Interpretación de Resultados
Conclusiones
Apéndice
Metodología experimental.
Procedimiento
- Sistema Liquido-Liquido (Etanol-Agua).
- Se preparó en un balón de 50 ml, una solución 70 por 100 en volumen de etanol, donde se le proporciono el nombre de Solución madre (SM).
- Se utilizó una probeta 25 ml para medir el volumen, para cada componente.
- Se medió la temperatura de la Solución Madre (SM).
- Se rotulo en papel mayordomo las probetas de 10 mL.
- Se taró la probeta de 10 mL.
- Se apuntó los datos del paso 3 y paso 5 en la hoja de cálculos.
- Se medió 2 mL de la Solución Madre (SM) en una probeta de 10 ml.
- Se taró la masa de la probeta más la solución madre (SM) del paso 7.
- Se determinó 2 veces más el paso 8.
- Se hizo tres disoluciones de cada componente de la presente tabla donde se utilizó la Solución Madre (SM) y aforando con Agua hasta 10 mL, realizando este procedimiento con el paso 4 y paso 5.
Tabla 1. Volumen de la Solución Madre.
SM(mL) | Aforo(mL) |
6.0 | 10 |
4.0 | 10 |
2.5 | 10 |
1 | 10 |
0 | 10 |
- Se apuntó los cálculos del paso 10.
- Se realizó el descarto de cada disolución en un Beacker de cada calculo.
- Se descartó lo del Beacker del paso 12 en el lavadero del laboratorio.
- Se proporcionó departe del instructor 10 mL del líquido quezalteca.
- Se realizó tres veces más el mismo procedimiento del paso 3 y paso 5, se medió 3 mL del quezalteca además se taró.
- Se apuntó el paso 12 y paso 13 en la hoja de cálculos.
- Se descartó en un Beacker del paso 14 en el recipiente rotulado ubicados en la campana de extracción.
Hoja de Datos Originales
Adjunto hoja de datos.
Muestra de Cálculo
Diferencias de Masas
1.Determinacion de las masas de los datos originales iniciales.
(Ecuación No.1)[pic 10]
Donde:
es la masa principal de la sustancia (g). [pic 11]
es la masa principal y la probeta (g). [pic 12]
es la masa de la probeta (g). [pic 13]
Utilizando la Ecuación #1 se puede obtener la masa principal de cada sustancia.
Donde:
es la masa de la solución Madre (g).[pic 14]
Tomando la Ecuación #1 se obtiene todos los datos en función de la Solución Madre (SM) la primera, de la Tabla 1 de la Hoja de Datos Originales se tiene:
=25.978 g[pic 15]
=24.305 g[pic 16]
=25.978 g – 24.305 g = 1.673 g[pic 17]
Se utilizó el mismo principio de la Ecuación #1 en función de los datos Originales, para cada disolución de la tabla 1 y tabla 2 de la Hoja de datos Originales.
Determinación Volumen de Soluto
[pic 18]
(Ecuación No.2)
Donde:
es el volumen del soluto[pic 19]
es el volumen de la Solución Madre.[pic 20]
70 es del porcentaje del etanol del instructivo de la práctica.
Utilizando la ecuación #2 se determinará el volumen del soluto, de la solución madre 70 por 100 de volumen de etanol, de la primera disolución.
[pic 21]
[pic 22]
Se utilizó el mismo principio con las 6 disoluciones de la tabla de la hoja de datos originales.
Determinación porcentaje V/V
[pic 23]
(Ecuación No.3)
Donde:
es el porcentaje de soluto en volumen.[pic 24]
es el volumen del soluto.[pic 25]
es el volumen de solución.[pic 26]
Aplicando los valores de la primera disolución (SM) de la tabla 1 de la hoja de datos originales, determinaremos el %v/v.
[pic 27]
[pic 28]
Se aplicó el mismo principio para las seis diluciones de tabla 1 de la hoja de Datos Originales.
...