Discusión y conclusiones el desarrollo de un laboratorio de experiencia de obtener carbonato de calcio

V. Discusión y conclusión

Para desarrollar la experiencia de laboratorio de la obtención de Carbonato de Calcio (CaCO2) a partir de la siguiente reacción: Na2CO3 + CaCl2 x2H2O  CaCO3 + NaCl, ésta se debió balancear obligatoriamente para que se conservara la masa, lo que se realizó a través de los coeficientes estequiomé qu “indican la relación molar en la que se combinan los reactivos y se obtienen los productos”.1 Dando la ecuación balanceada, Na2CO3 + CaCl2 x2H2O  CaCO3 + 2NaCl.

El manual de laboratorio indicaba que se debían ocupar 1,5 g de carbonato de sodio (Na2CO3), pero no se especificaba la cantidad de cloruro de calcio di hidratado (CaCl2x 2H2O) necesarios para que reaccionaran con estos 1,5 g de carbonato de sodio, para obtener este valor se realizó una regla de tres simple, donde se conocía por la ecuación balanceada que 1 mol de carbonato de sodio corresponde a un mol de cloruro de calcio di hidratado, teniendo claros estos datos y sabiendo que el peso molecular de un mol de carbonato de sodio corresponde a 106 g/mol y un mol de cloruro de calcio di hidratado corresponde a 147g/mol, se pudo calcular cuántos gramos

1 Aldabe, Sara; Aramendía, Pedro & Lacreu, Laura (1999). Química I. Fundamentos. Ediciones Colihue. Argentina.

de cloruro de calcio di hidratado se necesitaban para reaccionar con 1,5 g de NaCO3 y esto dio como resultado que se necesitaban 2,08 g de CaCl2x 2H2O.

Se debía conocer cuál de los dos reactivos (Na2CO3 o CaCl2x 2H2O) correspondía al reactivo limitante, del cual se dice que “en una reacción es el que determina el máximo rendimiento de producto” 2 y cuál era el reactivo en exceso qu “es un reactivo que está presente en exceso del reactivo limitante” 3 Para esto se utilizó la fórmula con la cual se calculan los moles; entonces, teniéndose claro que para calcular moles se necesita conocer el peso en gramos y dividirlo en el peso molecular de la sustancia, obteniéndo la cantidad de moles que se formaban. Conociendo del Na2CO3 la masa que se ocupó (1,5 g) y su masa molar (106g/mol) y dividiendo estos valores se obtuvo un resultado de 0,01415 mol, en el caso del CaCl2x2H2O se conocía la masa que se debía usar para que reaccionara con el Na2CO3 que eran 2,08 g y se conocía su peso molecular (147g/mol), por lo que se dividieron los datos y se obtuvo un valor de 0,1414 mol. Comparando estos dos datos y comprendiendo los conceptos de reactivo limitante y reactivo en exceso se pudo establecer que el reactivo limitante correspondía a CaCl2x2H2O, porque se encontraba en menor cantidad y el reactivo en exceso a Na2CO3, porque se encontraba en una cantidad mayor que el cloruro de calcio di-hidratado.

A partir del reactivo limitante se calculó la cantidad de producto que se podría formar sabiendo que 1 mol de CaCl2xH2O correspondía a un mol de CaCO3, y

2 Atkins,

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