Disoluciones

Problemas Unidad 5. Fundamentos de Estequiometría

1.‐ Las cerillas estan formadas por fosforo rojo (P4). Para una cerilla de 40mg, calcula:

a) Numero de moles de fosforo

b) Numero de moleculas

c) Numero de atomos

d) Numero de atomos‐gramo de fosforo.

2.‐ La nicotina tiene por formula molecular C6H7N. Calcular ¿cuantos atomos de carbono

forman las moleculas contenidas en 1g de nicotina? ¿.Cual es la proporcion porcentual de

cada uno de los elementos contenidos en la nicotina?

3.‐ En una muestra gaseosa que contiene 1023 moleculas de CO2, calcula:

a) Cantidad de sustancia en milimoles

b) Masa en gramos

c) Volumen en litros, que ocupa en condiciones normales de temperatura y presion

d) Atomos de oxigeno que contiene

4.‐ En un tubo de ensayo que contiene 0.025L de etanol, calcula:

a) El numero de moleculas de etanol que se encuentran presentes

b) El numero total de atomos de hidrogeno que hay contenidos en esas moleculas de

etanol.

5.‐ Calcula el volumen de hidrogeno que se desprende, en condiciones normales de T y P,

al reaccionar 6.54g de zinc con la cantidad suficiente de cloruro de hidrogeno segun la

reaccion, representada por la ecuacion:

Zn(s) + HCl (ac) ‐‐> ZnCl2(s) + H2(g)

6.‐ La vitamina “C” o acido ascorbico (C6 H8 O6) ayuda a prevenir la enfermedad conocida

como escorbuto y su consumo protege contra los resfriados comunes. Calcula la

composicion elemental de la vitamina C a partir de su formula quimica.

7.‐ La formula molecular de la hidracina es N2H4 determina su composicion elemental.

8.‐ Una muestra de un compuesto tiene: 47.98% de Zn y 52.208% de Cl. Determina la

formula minima.

9.‐ Un sulfuro de hierro contiene 2.233 g de Fe y 1.926 g de S. Si la masa molar del

compuesto es 208 g/mol, .cual es la formula molecular del compuesto?

10.‐ Una planta de produccion de NaOH, concentra una disolucion que contiene 88% en

masa de agua y 12% en masa de NaOH. Si la densidad de esta disolucion es de 1.1309

g/mL:

a) ¿.Cuantos iones OH‐ hay por mL de disolucion?

b)¿ .Cuantos moles de iones sodio hay por mL de disolucion?

11.‐

...