EJERCICIOS DE QUIMICA INORGANICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO[pic 1]

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA[pic 2]

ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

TEMA:

RESOLUCION DE EJERCICIOS DE III UNIDAD

CURSO:

        QUÍMICA INORGANICA

PROBLEMAS ENTREGADOS DEL LIBRO SHRIVER & ATKINS

5.1; 5.2; 5.3; 5.4; 5.5; 5.6 y 5.7; 5.8; 5.12 y 5.15;5.18; 5.19 y 5.24

CICLO: IV                                                            SECC: B

EQUIPO DE TRABAJO: N°03

INTEGRANTES:

• COSTA MINGA RENATO JAIR
• COSTILLA MENDOZA GREGORY JUAN CARLOS
• CRUZADO VIDAL ALYCELY GHELITZA
• GOMEZ RODRIGUEZ IRIS YANETH
• GONZALES RODRIGUEZ JOHANA MICHELL

DOCENTE:

ING. NELSON WILLIANS FARRO PÉREZ

SEMESTRE: 2020-2

FECHA:

/02/2021

Trujillo - Perú

2021

5.1. Asignar números de oxidación para cada uno de los elementos que participan en

las siguientes reacciones.[pic 3]

[pic 4]

2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g)

[pic 5]

2Mn3+(aq) + 2H2O → MnO2 + Mn2+ + 4H+(aq)

[pic 6][pic 7]

LiCoO2 (s) +C(s) → LiC(s) + CoO2(s)

[pic 8][pic 9]

Ca(s) +H2(g)→ CaH2(s)

5.2. Utilice los datos de la sección de recursos 3 para sugerir reactivos químicos que sería adecuado para realizar las siguientes transformaciones y escriba ecuaciones balanceadas para las reacciones: (a) oxidación de HCl a cloro gaseoso, (b) reducción de Cr (III) (aq) a Cr (II) (aq), (c) reducción de  a Ag (s), (d) reducción de a[pic 10][pic 11][pic 12]

1. Oxidación de HCl a Cloro gaseoso
2. Reducción de Cr(III)(aq)
3. Reducción de  a Ag (s)[pic 13]
4. reducción de a[pic 14][pic 15]

1. Oxidación de HCl a Cloro gaseoso

[pic 16]

1. Reducción de Cr(III)(aq) a Cr(II)(aq)

[pic 17]

1. Reducción de  a Ag (s)[pic 18]

[pic 19]

1. reducción de a[pic 20][pic 21]

[pic 22]

5.3.  Utilice los datos de potenciales estándar de la sección de recursos 3 como guía escribir pueden sufrir en ácido acuoso aireado. Si la especie es estable, escriba "sin reacción". (a) Cr2+, (b) Fe2+, (c) Cl-, (d) HClO, (e) Zn (s).

(a) Cr2+[pic 23]

[pic 24][pic 25]

[pic 26]

b) Fe2+[pic 27]

[pic 28][pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

(c) Cl-

[pic 32][pic 33]

[pic 34]

(d) HClO[pic 35][pic 36]

[pic 37][pic 38]

[pic 39]

(e) Zn (s)[pic 40][pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

5.4) Utilice la información de la sección de recursos 3 para escribir ecuaciones para las reacciones, incluidas las desproporciones, que se puede esperar para cada una de las siguientes especies en aireada solución acuosa ácida: a) Fe+2 b)Ru+2 c)HClO2 d)Br2

a)

[pic 44]

b)

[pic 45]

c)

[pic 46]

d)

[pic 47]

5.5.  Explique por qué los potenciales estándar para las reacciones de semicelda varían con la temperatura en direcciones opuestas.

(1) … [Ru(NH3)6)3+(ac)  +  e-  →  [Ru(NH3)6]2+(ac)                 Ꜫ° = + 0.10V

(2) … [(Fe(CN)6]3-(ac)  +  e-  →   [Fe(CN)6]4-(ac)                 Ꜫ° = + 0.36 V

En (1) notamos que ocurre una reacción de reducción, y al ser comparada con la ecuación (2) cuya reacción también es reducción, pero vemos la diferencia de potenciales, debido a que tanto el Ru (Rutenio) y Fe (Hierro) al encontrarse en el mismo grupo, podemos decir que este último tiene mayor tendencia a reducirse.[pic 48]

[pic 49]

En la ecuación de Nerst para encontrar el potencial neto a cualquier temperatura, notamos que cuando mayor es la temperatura, mayor será el potencial, además de que la actividad de los productos sea mayor que las de los reactantes.

5.6. Equilibre la siguiente reacción redox en solución ácida:

MnO4-  +  H2SO3   →   Mn2+  +  HSO4-

Predecir la dependencia cualitativa del pH del potencial neto para esta reacción (es decir, aumenta, disminuye, permanece lo mismo). 

2 x  [ MnO4-  +  8H+  +  5e-  →  Mn2+  +  4H2O ]                

...