Ejercicios de Química Inorgánica

PROBLEMARIO DE QUIMICA I (Unidad II)

1. Establezca el tipo de enlace químico en las siguientes moléculas.

a) HCl                b) MgCl2        c) HF                d) CaO        e) CO2                f) NH3                g) CH4                   

h) NaF                i) CaCl2         j) O2                k) N2                 l) Cl2                 m) Na2O

 2. Balancea las siguientes ecuaciones químicas.

a) Al(OH)3 + H3PO4        ---------------------------→    AlPO4 + H2O

b) C4H10 + O2        ---------------------------→    CO2 + H2O

c) HCl + CaCO3    ---------------------------→    CO2 + H2O + CaCl2

d) C8H18 + O2    ---------------------------→    CO2 + H2O

e) Ag + H2S    ---------------------------→     Ag2S + H2 

f) AgNO3 + CuCl2    ---------------------------→    AgCl + Cu(NO3)2 

3. Una muestra de Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 se dejan reaccionar con una muestra de 40,5 g de Ácido Fosfórico H3PO4

Ca(OH)2 (s) + H3PO4 (ac)    ---------------------------→    Ca3(PO4)2 (s) + H2O (l)

a) ¿Cuántos gramos de Fosfato de Calcio pueden producirse?

b) ¿Cuántos Kilogramos de Agua pueden producirse?

4. Cuando se agrega un trozo de Fósforo al Bromo, la reacción es espontánea y libera calor. Las cantidades de sustancias que se mezclan se indican debajo de los reactivos.

    P4            +         Br2            ---------------------------→    PBr3 

0,4 mol         0,5 mol

a) ¿Qué sustancia es el reactivo limitante?          b) ¿Qué sustancia es el reactivo en exceso?

c) ¿Cuántos miligramos (mg) de PBr3 pueden producirse?

5. La siguiente ecuación representa la reacción entre el Nitrato de Plata (AgNO3) y el Cloruro de Bario (BaCl2) en una solución acuosa:

AgNO3 (ac) + BaCl2 (ac)    ---------------------------→    Ba(NO3)2 (ac) + AgCl (s)

Según esta ecuación, si una solución que contiene 62400 mg de AgNO3, se mezcla con una solución que contiene 53100 mg de BaCl2. Determine:

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?                         b) ¿Cuántos de reactivo queda sin reaccionar?

c) ¿Cuántos gramos de AgCl se formaron?         d) ¿Cuántos moles de Ba (NO3)2 (ac) se formaron?

PROBLEMARIO DE QUIMICA I (Unidad II) SEMI-RESUELTO

1. Establezca el tipo de enlace químico en las siguientes moléculas.

a) HCl                b) MgCl2        c) HF                d) CaO        e) CO2                f) NH3                g) CH4                   

h) NaF                i) CaCl2         j) O2                k) N2                 l) Cl2                 m) Na2O

2. Balancea las siguientes ecuaciones químicas.        

Balanceador Online de Ecuaciones Químicas    ---------------------------→    http://es.webqc.org/balance.php

a) Al(OH)3 + H3PO4        ---------------------------→    AlPO4 + H2O

    Al(OH)3 + H3PO4        ---------------------------→    AlPO4 + 3H2O

b) C4H10 + O2        ---------------------------→    CO2 + H2O

    2C4H10 + 13O2        ---------------------------→    8CO2 + 10H2O

c) HCl + CaCO3    ---------------------------→    CO2 + H2O + CaCl2

    2HCl + CaCO3    ---------------------------→    CO2 + H2O + CaCl2

d) C8H18 + O2    ---------------------------→    CO2 + H2O

    2C8H18 + 25O2    ---------------------------→    16CO2 + 18H2O

e) Ag + H2S    ---------------------------→     Ag2S + H2 

    2Ag + H2S    ---------------------------→     Ag2S + H2 

f) AgNO3 + CuCl2    ---------------------------→    AgCl + Cu(NO3)2 

   2AgNO3 + CuCl2    ---------------------------→    2AgCl + Cu (NO3)2 

3. Una muestra de Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 se dejan reaccionar con una muestra de 40,5 g de Ácido Fosfórico H3PO4

Ca(OH)2 (s) + H3PO4 (ac)    ---------------------------→    Ca3(PO4)2 (s) + H2O (l)

a) Primero se calculan los Pesos Moleculares de todos los compuestos presentes en dicha ecuación.

PM Ca(OH)2

Ca = 40g x 1 = 40g             40g                 

O = 16g x 2 = 32g      +   32g                 74 g/mol Ca(OH)2                1 mol Ca(OH)2              74g Ca(OH)2[pic 1]

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