EL MICROSCOPIO COMPUESTO DE LUZ CONVENCIONAL

INFORME DE PRÁCTICA V

EL MICROSCOPIO COMPUESTO DE LUZ CONVENCIONAL

1. INTRODUCCIÓN:
   

La creación del microscopio fue un importante avance en el mundo de la medicina. Al descubrirse las bacterias se pudo averiguar la causa de muchas enfermedades y así fabricar una cura. El tejido humano también pudo ser examinado y se pudo descubrir cómo funciona nuestro cuerpo. Hoy en día, se analiza tejido enfermo en los hospitales. También se usan los microscopios en la conocida microcirugías, cirugías muy difíciles las cuales no pueden llevarse a cabo sin el microscopio.

Los microscopios son aparatos que, en virtud de las leyes de formación de imágenes ópticas aumentadas a través de lentes convergentes, permiten la observación de pequeños detalles de una muestra dada que a simple vista no se percibirían.

En el presente informe se hablara del microscopio compuesto sus partes, su correcto uso, cuidado y conservación.

1. OBJETIVOS:
   

• Reconoce las diferentes partes del microscopio compuesto, así como las funciones de cada una de ellas.
• Realiza un correcto enfoque de iluminación de los preparados microscópicos.
• Empela correctamente el  microscopio compuesto y evita el deterioro de este instrumento por inadecuado traslado y manejo de él.

1. MATERIALES Y MÉTODOS
   

1. Proporcionado por el laboratorio
   

Se usó tubos de ensayo, vasos de precipitación, pipetas serológicas, láminas portaobjetos, laminillas cubreobjetos, mechero de alcohol y pipeteador de goma.

1. Proporcionado por el alumno

Se facilitó aceite comestible, gelatina, buche de pollo, huevo de gallina, lancetas hematológicas y polvo de azufre.

1.  Reactivos

Se complementó con Solución Hipotónica (0,4%), Hipertónica (4%) e Isotónica (0,85%), cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre (CuSO4) , rojo de congo, nitrato de plata (AgNO3),eosina y alcohol etílico.

1. PROCEDIMIENTO
   

1. Demostración de las propiedades físicas de los coloides por diálisis

Se facilitó un buche de pollo, se lavó y enjuagó previamente. Dentro de este mismo, se agregó un mililitro de Cloruro de sodio (NaCl) y un mililitro de albúmina. Se procedió a amarrar con hilo pabilo, después se enjuagó con abundante agua destilada para evitar cualquier tipo de contaminación. Se colocó en un vaso de precipitado agua destilada, se sumergió en este y se dejó reposar por una hora y cuarenta minutos. Luego del reposo se usaron dos tubos de ensayo, el en primer tubo se colocó dos mililitros del contenido del vaso de precipitado y se agregó dos gotas de solución de nitrato de plata (AgNO3). Seguidamente se toma el segundo tubo de ensayo, a este se le colocó dos mililitros de la sustancia contenida en el vaso de precipitado y se agregó juntamente dos gotas de ácido nítrico (HNO3), se calentó y se observó. Hubo un tercer tubo de ensayo al que se le agregó dos mililitros de agua destilada juntamente con nitrato de plata (AgNO3).

1. Determinación de sistemas dispersos por soluciones

Se agregó en un tubo de ensayo tres mililitros de agua destilada, seguidamente se agregó un gramo de cloruro de sodio (NaCl). Luego se agitó el tubo y se dejó en reposo por unos minutos.

1. Determinación de sistemas dispersos a través de coloides

Previamente al experimento a realizar, se disolvió la  gelatina en agua hirviendo.
Ya disuelta, se agregó en el primer tubo de ensayo tres mililitros de agua destilada, luego se agregó dos mililitros de solución de gelatina al 1%.
Se agregó en un segundo tubo de ensayo medio mililitro (0.5 ml) de agua destilada, luego se agregó diez gotas de rojo de congo al 1%. El segundo, se colocó en una cantidad mínima sobre una laminilla cubreobjeto para después llevarlo al microscopio.

1. Demostración de las soluciones por difusión a través de un gel de gelatina

Se tomaron dos tubos de ensayo, ambos conteniendo gel. Al primero tubo de ensayo se le colocó, juntamente con el gel, un mililitro de sulfato de cobre (CuSO4), seguidamente al segundo tubo, conteniendo la misma sustancia previamente, se agregó un mililitro de rojo de congo. Ambas mezclas se dejaron reposar por una hora, luego se lavaron cuidadosamente eliminando las sustancias agregadas al principio. Finalmente se observó e interpretó los grados de difusión.

1. Determinación de difusión en líquidos 

Se utilizaron tres tubos de ensayo. Al primero tubo se le colocó tres mililitros de agua destilada y una gota de eosina. Luego se colocó, en el segundo tubo, tres mililitros de agua destilada y una gota de sulfato de cobre (CuSO4). Finalmente al tercer tubo se le agregó tres mililitros de agua destilada y una gota de cloruro de sodio (NaCl) al 5%.

1. Demostración de las propiedades físicas de las soluciones por osmosis

Con la ayuda de una lanceta se realizó una punción en el dedo medio de la mano de una alumna, previamente se desinfectó con algodón empapado en alcohol yodado y se obtuvo tres gotas de sangre. Se colocó cada gota en el centro de una lámina portaobjetos, luego se agregó sobre cada gota de sangre una gota de solución isotónica, hipertónica e hipotónica. Se mezcló y se colocó en tres laminillas cubreobjetos. Finalmente se llevó a analizar en el microscopio.

1. Demostración de las propiedades físicas por tensión superficial

En un vaso de precipitado, conteniendo agua destilada, se espolvoreó azufre en toda la superficie, luego se observó. Después se agregó alcohol sobre la superficie del líquido conteniendo azufre, finalmente se observó y se interpretó.

1. RESULTADOS:

• Demostración de las propiedades físicas de los coloides por diálisis

En el primer tubo se observó la aparición de un precipitado blanco lechoso, esto se debe a que la diálisis es un proceso en el cual separa partículas dispersas e elevado peso molecular (coloides) de las de bajo peso molecular (cristaloides). Por el contrario en el segundo tubo, a pesar de haber sido calentado, no mostró reacción. Al igual que el tercer tubo.

• Determinación de sistemas dispersos por soluciones

Se observó la homogeneidad del preparado, debido a que las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: solvente y soluto, el segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. A demás la capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.

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