Enlaces Quimicos

Introducción al enlace químico

Un dato un dato experimental importante es que solo los gases noble y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomos aislados.

Dos o más átomos se enlazan entre sí, de esta manera el contenido energético total del sistema como átomo enlazado es inferior al de átomos aislados. S Se produce liberación de energía (esta se puede medir) y da idea de la fortaleza del enlace.

No hacen más que cumplir una ley universal. Partimos del hecho observando que existen seis elementos “gases nobles” cuyos átomos son estables. El enlace se considera como la tendencia de los elementos para adquirir una configuración más estable es decir de “gas noble”.

*Los núcleos de los átomos no intervienen en los enlaces

*Los electrones interiores no participan en la reacción (solo los exteriores)

*Los elementos de los grupos IA, IIA, IIIA tienden a dar sus electrones exteriores (electrones de valencia). Los grupos VA VIIA tienden a recibir los electrones.

Definición enlaces químicos

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de una molécula

Clasificación

1. Interatómicos: Se dan entre electrones de átomos de una molécula.

2. Intermolecular: Son las fuerzas de atracción entre moléculas que pueden ser iguales o diferentes.

Los enlaces interatómicos están divididos:

• Iónico

• Covalente

• Metálico

Los átomos pueden ceder, ganar o compartir electrones.

El tipo de enlace que se efectúa entre los átomos depende de la diferencia de electronegatividades.

Enlace iónico

La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.

Como regla general los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los alógenos y el oxígeno. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo IA o IIA y un halógeno u oxígeno.

Requisitos para la formación de un enlace iónico

Loa átomos de elementos con grandes diferencias de electronegatividad tienden a formar enlaces iónicos entre sí, porque el átomo menos electronegativo

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