Enlace Quimico

ENLACE QUÍMICO

OBJETIVOS:

 Comprender el principio fundamental para la formación del enlace químico.

 Ser capaz de realizar la notación o formula Lewis de sustancias iónicas y covalentes, y saber diferenciarlas.

 Explicar las propiedades de las sustancias químicas en base al tipo de enlace (iónico y covalente), tipo de átomos que se enlazan (metálicos y no metálicos), parámetros moleculares (longitud de enlaces, ángulo de enlace y energía de enlace)

 Ser capaz de reconocer cuando una sustancia molecular posee fenómeno de resonancia y cuando es paramagnética.

INTRODUCCION:

Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras parta formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los haya tóxicos e inocuos, otros son benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elementos químicos que lo forman, el modo como se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y como estos interactúan entre sí.

Se han planteado muchas teorías sobre el enlace químico. Para que una teoría sea considerada satisfactoria tiene que dar debida respuesta a tres cuestiones fundamentales: (1) ¿Por qué se forma un enlace químico? (2) ¿A qué se debe que los distintos elementos formen distinto numero de enlace? (3) ¿Aqué se debe que los átomos que constituyen una molécula se sitúen en posición definida con respecto a los demás, de modo que el conjunto tenga una configuración característica?

Las moléculas son entidades independientes unas de otras, y ello es particularmente evidente en los gases como O2, N2, vapor de agua (H2O), etc. A presiones altas y temperaturas bajas los gases pasan al estado liquido y luego al solido, debido a que las moléculas se enlazan entre sí mediante fuerzas de interacción que genéricamente se llaman fuerzas de Van der Waals.

En 1916, el químico alemán WaltherKossel expuso que en reacciones químicas hay pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda laguna Kossel se refería al enlace iónico, por lo tanto, a compuestos iónicos.

Posteriormente, los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), demostrando que los átomos al formar enlaces químicos adquieren la estructura electrónica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo) lo que hoy se llama regla del octeto.

En 1923, G.N Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico y a Lewis padre del enlace covalente.

La unidad formula constituida por átomos metálicos y no metálicos ionizados (cationes y aniones) se encuentran en la estructura interna de los compuestos iónicos; mientras que la unidad formula constituida por átomos no metálicos neutros se llama molécula y se encuentran en la estructura interna de las sustancias covalentes.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

ENLACE QUÍMICO: El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (solido y liquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza electrónica.

 Energía de enlace:Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara

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