Enlace Quimico

1. INTRODUCCION

En esta tercera práctica, realizamos con las debidas precauciones, diferentes procedimientos, con los cuales debíamos distinguir los tipos de enlaces químicos que se producían por las fuerzas de atracción, que son las que mantienen unidos a los átomos en los compuestos; Determinamos la densidad, la solubilidad y la capacidad que tienen los compuestos para transmitir energía.

2. MATERIALES

2.1Tabla 1 MATERIALES

MATERIAL CANT

Tubos de ensayo pequeños 10

Gradilla 1

Probeta de 10 mL 1

Espátula 1

Pipeta 1

Vasos de precipitados de 25 mL 6

3. REACTIVOS

3.1 Tabla 2 Reactivos

SUSTANCIAS CANT

Sacarosa (C12H22O11) 0.1 g

Hexano (C6H14) R11-20/21-40 S9-16-23 0.5 mL

Glicerina 0.5 mL

Solución de cloruro de sodio (NaCl) 1% p/v 30 mL

Solución de cloruro de sodio (NaCl) 10% p/v 30 mL

Solución de sacarosa (C12H22O11) 1% p/v 30 mL

Solución de sacarosa (C12H22O11) 10% p/v

Cloruro de Sodio (NaCl) 0.1 g

Agua Destilada (H2O)

3.1.2 Frases de riesgo y seguridad

R11: Fácilmente inflamable.

R 20/21: Nocivo por inhalación y en contacto con la piel.

R 40: Posibles efectos cancerígenos.

S 9: Manténgase el recipiente en lugar bien ventilado.

S 16: Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas - No fumar

S 23: No Respirar los gases, humos, vapores, aerosoles.

4. EQUIPOS

4.1 Tabla 3 EQUIPOS

MATERIAL CANT

Balanza digital de plato 1

Conexión eléctrica 1

Conductimetro 1

5. CALCULOS Y RESULTADOS

5.1 Para los compuestos líquidos

Tomamos dos tubos de ensayo pequeños, en uno de ellos adicionamos 0.5 mL de agua destilada, mientras que en el otro agregamos, 0.5 mL de hexano; Vertimos el agua destilada en el tubo que contenía el hexano, agitamos suavemente para poder observar si había o no solubilidad, pero como un líquido es más denso que el otro, entonces observamos que uno se mantiene en la superficie y el otro en el fondo del tubo de ensayo; esto quiere decir que no hay solubilidad primero porque, el agua es más densa que el Hexano; segundo porque ambos son disolventes polar y apolar respectivamente.

ρ (H2O)=1.000,00 Kg/m3

ρ (C6H14)= 654,80 Kg/m3

5.1.2 Para compuestos solidos

Tomamos otros dos tubos de ensayo, los cuales van a tener la misma cantidad de sustancia anteriormente mencionadas de agua destilada y Hexano, con la diferencia de que a cada una le agregamos unos pocos cristales de Cloruro de sodio, agitamos con el fin de comprobar si hay solubilidad.

H2O + NaCl → Hay solubilidad ya que el NaCl se diluye en el disolvente polar, como el agua.

(C6H14) + NaCl → No hay solubilidad ya que el NaCl no se diluye en disolventes apolares, como el Hexano.

5.1.3 Capacidad de conducción de la corriente eléctrica

Disponemos del sistema de indicador de corriente el cual consiste en bombilla, plafón, cable conductor de energía, dúplex y clavija de conexión al tomacorriente, el circuito a disposición tenía una interrupción en la conducción eléctrica al bombillo, colocamos esa interrupción en distintas soluciones para así poder observar si conducen o no electricidad al bombillo.

5.1.3.1 Solución de Cloruro de sodio (NaCl) al 1% y 10% p/v

Es buen conductor de energía, porque cuando disuelves en agua la sal se disocia en iones. Los iones tienen cargas y esas cargas permiten el flujo electrónico en el agua.

El Cloruro de sodio, es iónico porque la diferencia de electronegatividades entre ambos es mayor 1.7, la del sodio es de 0.9 y la del cloro es de 3.

5.1.3.2 Solución de Sacarosa (C12H22O11) al 1% y al 10% p/v

No conduce energía, porque no tiene iones y por lo tanto al disolverse en el agua no conduce electricidad.

5.1.4 Conductimetro

Este objeto de medición nos dará la conductividad y temperatura de cada solución.

5.1.4.1 Agua (H2O):

6.7 µs / °T= 22.5 °C ATC

5.1.4.1.1 Cloruro de sodio (NaCl) al 1%:

14.13 µs / °T= 23.1 °C ATC

5.1.4.1.2 Cloruro de sodio (NaCl) al 10%:

87.0 µs / °T= 22.7 °C ATC

5.1.4.1.3 Sacarosa (C12H22O11) al 1%:

1081 µs / °T= 23.9 °C ATC

5.1.4.1.4 Sacarosa (C12H22O11) al 10%:

137.5.0 µs / °T= 22.9 °C ATC

5.1.4.1 Siemens: (símbolo s), se le denomina a la unidad derivada del S.I para la medida de conductancia eléctrica, se nombró así por el ingeniero alemán Werner Von Siemens.

5.1.4.2 Micro siemens: es como decir micrómetros, siemens es la unidad como tal.

5.1.4.3 Mili siemens: es como decir milímetros, siemens es la unidad como tal.

5.2 Preguntas

5.2.1 En cuál de los siguientes estados el cloruro de sodio podría conducir electricidad.

a) Sólido b- fundido c) disuelto en agua. Explique sus respuestas.

La respuesta correcta es la opción c) disuelto en agua porque:

“El agua pura no es muy buena conductora, y solo una cantidad pequeña de corriente puede moverse por la misma. Cuando se disuelve sal o cloruro de sodio (NaCl) en la misma, las moléculas de sal se parten en dos pedazos, un ion de sodio y uno de cloro. Al ion de sodio le falta un electrón, lo que le da una carga positiva. El ion de cloro tiene un electrón de más, lo que le da una carga negativa.

Generan una corriente debido a que una fuente eléctrica que envía corriente a través del agua tendrá dos terminales: una negativa que conduce electrones al agua y una positiva que los quita. Las cargas opuestas se atraen, por lo que los iones de sodio son atraídos por la terminal negativa y los de cloro por la positiva. Los iones forman un puente donde los iones de sodio absorben a los electrones de la terminal negativa y los pasan a los iones de cloro y luego a la terminal positiva.”

5.2.2 Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones:

a) Na y F

b) K y S

c) Ba y O

d) Al y N

5.2.3 Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: enlace litio-flúor en el LiF, enlace potasio-oxígeno en el K_2 O, enlace nitrógeno-nitrógeno en el N_2, enlace azufre- oxígeno en el 〖SO〗_2, enlace cloro-flúor en el 〖ClF〗_3.

“En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

Covalente no polar:

Covalente polar:

Iónico:

Por tanto:

Enlace litio-flúor en el LiF: 4-0.98=3.02

Enlace potasio-oxígeno en el K_2 O: 3.44-0.82=2.62

6. Conclusiones

6.1 Recordamos los tipos de enlaces que se presentan en las sustancias a preparar y preparadas.

6.2 Tuvimos contacto con la electricidad, observamos el nivel de luminosidad de un bombillo, con interrupción en su cable.

6.3 Investigamos por qué algunas soluciones si conducen energía y otras no.

7. BIBLIOGRAFÍA

7.1 “Química general, Manual de prácticas”. Universidad del Cauca.

7.2 BRESCIA,F; ARENTS, J; MEISLICH, H; TURK, A; “Métodos de laboratorio químico” Academic press-compañía Editorial Continental, México, 1970.

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