ENLACE Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

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BACHILLERATO                       INTERNACIONAL

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UNIDAD EDUCATIVA “PACÍFICO CEMBRANOS”

ENLACE Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA 

BACHILLERATO INTERNACIONAL

QUÍMICA NIVEL MEDIO

MAYO – 2020

NOMBRE Y APELLIDO DE LA ESTUDIANTE: Jose Acuña

CURSO: 1ero BGU “C”    (pre-BI)            FECHA:   05/03/2018                     CÓDIGO: 

TÍTULO DEL TRABAJO PRÁCTICO: ENLACE Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

TEMA/OPCIÓN: EL ENLACE QUÍMICO      HORAS: 4

NOMBRE Y APELLIDO DEL PROFESOR: Lic. María Quispe

INFORMACIÓN: El criterio Técnicas de Manipulación (TM) se evalúa de forma sumaria a lo largo del curso la evaluación se basa en un amplio conjunto de técnicas de manipulación. El criterio Aptitudes Personales (AP) se evalúa una sola vez, durante el PROYECTO DEL GRUPO 4.

OBSERVACIONES:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

FIRMA DE LA PROFESORA

TEMA: ENLACE Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

OBJETIVO:

Identificar algunas sustancias de acuerdo con el tipo de enlace iónico o covalente.

INTRODUCCIÓN:

ENLACE IÓNICO: Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.

Fuente: Wikipedia.org

ENLACE COVALENTE: Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.

Fuente: Wikipedia.org

CONDUCTIVIDAD: Es la medida de la capacidad de un material o sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica a través de él.

Fuente: Wikipedia.org

ENLACE METÁLICO: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

VARIABLES:

VARIABLE INDEPENDIENTE:

Gramos de las sustancias (0.5; 1 y 2gr)

 Diferentes sustancias (sal NaCl, azúcar, urea, sulfato de cobre II, cinc y aluminio, aceite)

VARIABLE DEPENDIENTE:

Tipo de enlace: iónico, covalente o metálico

VARIABLE CONTROLADA:

Volumen del Agua H2O

 MATERIALES:

PROCEDIMIENTO:

1. La profesora entregó los materiales necesarios y se procedió a lavarlos con Agua H2O de las llaves y deja.
2. Después se pesó en la balanza con la luna de reloj 38.14gr más los 2gr de cloruro de sodio NaCl, azúcar C12H24O11, urea CO (NH2)2, sulfato de cobre (II) CuSO4, Cinc Zn y aluminio Al. El mismo proceso se realizó con la luna de reloj de 36.80 gr más 2 gr en la segunda repetición y con una luna de reloj de 37.56gr más 2 gr en la tercera repetición.

Así mismo se pesó 1 gr de las mismas sustancias: en la primera repetición con una luna de reloj de 22.45 gr más 1 gr de sustancia, en la segunda repetición con una luna de 22.45 gr más 1 gr de sustancia y en la última repetición con 33.34 gr más 1 gr de sustancia.

Además, se pesó 0.5 gr de las sustancias cuyo peso neto de las lunas de reloj en la primera, segunda y tercera repetición fueron los siguientes respectivamente 38.14, 39.39, 37.65 gr más 0.5 gr de las sustancias.

1. Posteriormente se armó el circuito eléctrico abierto, formado de dos cables de cobre, una batería de 9v, un foco LED, dos pinzas tipo cocodrilo y dos electrodos de grafito. Se comprobó si funcionaba poniendo en contacto los dos electrodos y observando si encendía el foco.
2. Se colocó los electrodos sobre la luna de reloj de tal forma que la sal NaCl  quede en medio como mediador o conductor, se observó si se encendía o no el foco al hacerlo.
3. A los 2 gr de la sal NaCl  se la introdujo dentro de un vaso de precipitación y se le agregó 40mL de Agua H2O, a continuación, se puso los electrodos sin tocar el fondo, luego se comprobó si el foco se encendía.
4. Con ayuda del agitador, se mezcló la sal NaCl  en Agua H2O durante 1 minuto y se procedió a introducir de nuevo los electrodos sin tocar el fondo para después comprobar si se encendía el foco.
5. Después se tiró las sustancias en el recipiente con tierra y se lavó la luna de reloj y al vaso de precipitación, hubieron un total de 3 ensayos.
6. Se repitió el proceso con 1gr y 0.5 gr de cada sustancia anteriormente mencionada con corriente de 110v y una boquilla con foco fluorescente. Y 3 ensayos de cada una.
7. Al concluir el proceso se limpió los instrumentos y el lugar de experimentación.

DATOS CUALITATIVOS:

El cloruro de sodio es sólido de color blanco, el  azúcar es un sólido de color blanco, la urea es un sólido de color blanco, el sulfato de cobre (II) es un sólido de color celeste, el Cinc es un sólido en lámina de color plateado, el aluminio es un sólido tambien en lámina y de color plateado y el aceite es un líquido de color amarillento.

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