ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS
alexcolmeInforme17 de Septiembre de 2016
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ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS
En el campo de la observación, la casualidad favorece sólo a las mentes que están preparadas
Louis Pasteur
PRELABORATORIO: Busca las definiciones de los siguientes términos
1.- Masa atómica
2.- Unidad de masa atómica
3.- Equivalencia de uma en gramos
4.- Espectro de masas
5.- Isótopo
6.- Masa atómica promedio
7.- Masa molecular
8.- Mol
9.- Número de Avogadro
10.- Masa molar
11.- Estequiometría
12.- Composición porcentual en masa
13.- Fórmula empírica
14.- Fórmula molecular
15.- Reacción exotérmica y endotérmica
OBJETIVO
El alumno aplicará los conceptos teóricos de estequiometría en una reacción de pérdida de humedad de un compuesto hidratado, para calcular su fórmula molecular.
MATERIAL Y EQUIPO A UTILIZAR
MATERIAL | SUSTANCIAS | EQUIPO |
1 crisol 1 pinzas para crisol 1 soporte 1 aro metálico 1 triángulo de porcelana 1 mechero con manguera 1 par lentes de seguridad | Sulfato de cobre II hidratado | 1 balanza digital 1 desecador con sílica gel con indicador de humedad 1 recipiente para el sulfato de cobre II deshidratado |
V.- PROCEDIMIENTO
ACTIVIDAD 1: Revisión del prelaboratorio
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo del material y de las sustancias químicas que se emplearán.
ACTIVIDAD 2: Desarrollo del experimento
- Pesar un crisol limpio y seco, registrar el peso.
- Añadir de 1 a 2 gramos de sulfato de cobre II hidratado Registrar el peso.
- Conectar el mechero, y sujetar al soporte universal el aro metálico y el triángulo de porcelana .
- Colocar el crisol con la muestra sobre el triángulo de porcelana.
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- Calentar con el mechero hasta que el reactivo cambie de color azul a color blanco grisáceo (usar lentes de seguridad).
- Una vez que cambió de color apagar el mechero y colocar el crisol en un desecador.
- Esperar a que se enfríe (aproximadamente 20 minutos).
- Una vez transcurrido el tiempo, pesar en la balanza y registrar el peso
VI.- RESULTADOS Y CÁLCULOS
Masa de crisol = |
Masa de crisol + muestra = |
Masa de muestra húmeda = |
Masa de crisol + muestra seca= |
Masa de muestra seca= |
1) Masa de agua
2) % humedad
3) % materia seca
4) Moles de agua
5) Moles de CuSO4 anhidro
6) No. de moléculas de CuSO4 anhidro
7) No. de átomos de oxígeno
8) Fórmula empírica
9) Composición porcentual del CuSO4·XH2O
10) Escriba la reacción
PREGUNTAS Y/O INVESTIGACIÓN ADICIONAL:
1.- La reacción de deshidratación del sulfato de cobre ¿Es exotérmica o endotérmica? ¿Por qué?
2.- ¿Qué es un desecante?
3.- Investiga 3 sustancias que sean utilizadas como desecantes
4.- ¿Cuál es la sustancia utilizada en la sílica gel como indicador de humedad?
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