ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS

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ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS

                               En el campo de la observación, la casualidad favorece sólo a las mentes que están preparadas

Louis Pasteur

PRELABORATORIO: Busca las definiciones de los siguientes términos

1.- Masa atómica

2.- Unidad de masa atómica

3.- Equivalencia de uma en gramos

4.- Espectro de masas

5.- Isótopo

6.- Masa atómica promedio

7.- Masa molecular

8.- Mol

9.- Número de Avogadro

10.- Masa molar

11.- Estequiometría

12.- Composición porcentual en masa

13.- Fórmula empírica

14.- Fórmula molecular

15.- Reacción exotérmica y endotérmica

OBJETIVO

El alumno aplicará los conceptos teóricos de estequiometría en una reacción de pérdida de humedad de un compuesto hidratado, para calcular su fórmula molecular.

MATERIAL Y EQUIPO A UTILIZAR

V.- PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD 1: Revisión del prelaboratorio

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo del material y de las sustancias químicas que se emplearán.

ACTIVIDAD 2: Desarrollo del experimento

1. Pesar un crisol limpio y seco, registrar el peso.
2. Añadir de 1 a 2 gramos de sulfato de cobre II hidratado Registrar el peso.
3. Conectar el mechero, y sujetar al soporte universal el aro metálico y el triángulo de porcelana .
4. Colocar el crisol con la muestra sobre el triángulo de porcelana.

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1. Calentar con el mechero hasta que el reactivo cambie de color azul a color blanco grisáceo (usar lentes de seguridad).
2. Una vez que cambió de color apagar el mechero y colocar el crisol en un desecador.
3. Esperar a que se enfríe (aproximadamente 20 minutos).
4. Una vez transcurrido el tiempo, pesar en la balanza y registrar el peso

VI.- RESULTADOS  Y CÁLCULOS

1) Masa de agua

2) % humedad

3) % materia seca

4) Moles de agua

5) Moles de CuSO4 anhidro

6) No. de moléculas de CuSO4  anhidro  

7) No. de átomos de oxígeno

8) Fórmula empírica

9) Composición porcentual del CuSO4·XH2O

10) Escriba la reacción

PREGUNTAS Y/O INVESTIGACIÓN ADICIONAL:

1.- La reacción de deshidratación del sulfato de cobre ¿Es exotérmica o endotérmica?  ¿Por qué?

2.- ¿Qué es un desecante?

3.- Investiga 3 sustancias que sean utilizadas como desecantes

4.- ¿Cuál es la sustancia utilizada en la sílica gel como indicador de humedad?

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