ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS

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ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS

                               En el campo de la observación, la casualidad favorece sólo a las mentes que están preparadas

Louis Pasteur

PRELABORATORIO: Busca las definiciones de los siguientes términos

1.- Masa atómica

2.- Unidad de masa atómica

3.- Equivalencia de uma en gramos

4.- Espectro de masas

5.- Isótopo

6.- Masa atómica promedio

7.- Masa molecular

8.- Mol

9.- Número de Avogadro

10.- Masa molar

11.- Estequiometría

12.- Composición porcentual en masa

13.- Fórmula empírica

14.- Fórmula molecular

15.- Reacción exotérmica y endotérmica

OBJETIVO

El alumno aplicará los conceptos teóricos de estequiometría en una reacción de pérdida de humedad de un compuesto hidratado, para calcular su fórmula molecular.

MATERIAL Y EQUIPO A UTILIZAR

V.- PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD 1: Revisión del prelaboratorio

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo del material y de las sustancias químicas que se emplearán.

ACTIVIDAD 2: Desarrollo del experimento

1. Pesar un crisol limpio y seco, registrar el peso.
2. Añadir de 1 a 2 gramos de sulfato de cobre II hidratado Registrar el peso.
3. Conectar el mechero, y sujetar al soporte universal el aro metálico y el triángulo de porcelana .
4. Colocar el crisol con la muestra sobre el triángulo de porcelana.

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1. Calentar con el mechero hasta que el reactivo cambie de color azul a color blanco grisáceo (usar lentes de seguridad).
2. Una vez que cambió de color apagar el mechero y colocar el crisol en un desecador.
3. Esperar a que se enfríe (aproximadamente 20 minutos).
4. Una vez transcurrido el tiempo, pesar en la balanza y registrar el peso

VI.- RESULTADOS  Y CÁLCULOS

1) Masa de agua

2) % humedad

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