Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

LABORATORIO No.3

OBJETIVOS:

• Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio hidratado CaCl2 H2O.

• Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.

• Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

MARCO TEORICO REFERENCIAL:

• Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl22H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 0.75 g de Na2CO3.

• Considere la Siguiente Reacción:

CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac)  CaCO3 (s) + 2NaCl

• Si se mezclan 20 s de CaCl22H2O con 30g Na2CO3, conteste:

CaCl2 (ac) 20gr+ Na2CO3 (ac) 50g

1mol CaCl32H2O = 40+235,5+41+2,16 = 147g

1mol Na2CO3 = 223+12+316 = 106 g

20g CaCl2 106g Na2CO3 147g CaCl22H2O = 14,4g Na2CO3

30g Na2CO3 147g CaCl22H2O 106gNa2CO3 = 14,4g CaCl22H2O

1. Cual es el reactivo limite:

El reactivo límite es Na2CO3

14,4g Na2CO 20g CaCl22H2O 30g Na2CO3 = 96,6g CaCl22H2O

2. Gramos de reactivo en exceso:

41g CaCl22H2O - 9,6g CaCl22H2O = 31,4g CaCl22H2O

3. Moles de reactivo en exceso:

20g CaCl2H2O 1mol 147g CaCl2H2O = 0,21mol CaCl2H2O

4. Gramos de CaCO3 obtenidos:

14,4g Na2CO3 100g CaCO3 106g Na2CO3 = 28,3g CaCO3

5. Moles de CaCo3 obtenidos:

28,3g CaCO3 1mol 100g CaCO3 = 0,28 mol CaCO3

6. Si se obtuvieron en el laboratorio 10g de CaCo3 secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción:

%rendimiento = Rendimiento Real

_______________ X100

Rendimiento Teórico

%rendimiento =

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