Estequiometria

Laboratorio #

Estequiometria de una reacción química

Objetivos:

• Establecer la relación entre la concentración de los reactivos con la cantidad de precipitado que se obtenga.

• Hacer cálculos utilizando la estequiometria

• Deducir el significado de reactivo limitante por medio del análisis de los resultados obtenidos

• Reconocer el reactivo limitante y relacionarlo con el producto de la reacción.

Introducción:

El término estequiometria fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos; Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos) y a la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuaciones químicas.

Procedimiento:

1. rotule 9 tubos de ensayo del 1 al 9.

2. Llene una bureta de 50ml, limpia con la solución de cloruro de bario 0,1 M siguiendo

Las instrucciones de su profesor.

3. Agregue con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0,1 M en la forma que se indica en la tabla N°1.

4. Coloque los tubos dentro de un vaso químico de 600ml con agua.

5. Caliente los tubos con la solución de cloruro de bario 0,1 M por unos minutos en baño maría.

6. Mientras calienta, lave la bureta y llénala con la solución de sulfato de sodio 0,1M

7. Con la ayuda de una pinza stoddar retire los tubos del baño maría y con ayuda de la bureta, agregue a los tubos con solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de solución de sulfato de sodio indicadas en la tabla N°1. Agite.

8. Coloque los tubos dentro de un vaso químico con agua fría. Procure que los tubos queden en posición vertical.

9. Observe la formación de precipitado amarillo y espere aproximadamente 20 minutos. Mida la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y regístrela en la tabla N°1.

Nota: procure que los tubos queden en posición vertical.

Resultados:

Tabla N°1. Estequiometria de una reacción.

N° de tubo de ensayo #1 #2 #3 #4 #5 #6 #7 #8 #9

mL BaCl2 0,1M 1 2 3 4 5 6 7 8 9

mL Na2SO4 0,1M 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Altura del precipitado en mm 3mm 4mm 5mm 8mm 5mm 4mm 38mm 4mm ___

Color de la solución sobrenadante incoloro incoloro incoloro incoloro incoloro blanco blanco blanco Blanco

Cálculos:

1. Calcule el número de moles de BaCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2.

2. Calcule el número de moles de Na2SO4 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2.

3. Calcule el número de moles del precipitado formado y regístrelo en la tabla N°2.

4. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se utilizó.

5. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que no se utilizo.

Análisis de resultado

Referente al mismo laboratorio podemos alegar que no nos iba a dar el resultado esperado según la guía debido a que utilizamos sulfato de sodio en reemplazo de cromato de potasio. Durante la realización del mismo tuvimos problemas con la bureta con cloruro de bario por que tenia una burbuja en el interior, otro factor que podemos mencionar es cuando estábamos aplicándole las ml de cloruro de bario y sulfato de sodio ya que en ocasiones nos pasábamos de la cantidad de mililitros.

Cuestionario:

1.¿Que relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique

...