ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

TRABAJO PRÁCTICO No1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

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Reacción en estudio:

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Esquema simple del equipo utilizado:

Tabla de datos medidos:

Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1) / g

Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± Δm2) / g

Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3) / g

Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV) / L

Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C

Presión barométrica / HPa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / Pa

1. Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado /g

Masa de KCl obtenido /g

Moles de oxígeno (O2) obtenido

Moles de cloruro de potasio

Moles de átomos de K en la muestra original

Moles de átomos de Cl en la muestra original

Moles de átomos de O en la muestra original

Fórmula mínima del clorato de potasio

Adjuntar un apéndice con los cálculos realizados incluyendo el cálculo de las incertezas.

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Química General e Inorgánica I – 1er Cuatrimestre 2014 – Unidad 1

2. Densidad de oxígeno en CNPT

Masa de O2 /g

Volumen de O2 experimental, (V) / L

Densidad de O2experimental a T y P de trabajo, (δ) / mol L-1

Densidad de O2experimental suponiendo gas ideal, (δideal) / mol L-1

Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) / L

Densidad de O2experimental en CNPT, (δ0) / mol L-1

Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado* / mol L-1

Densidad de O2 en CNPT, valor ideal / mol L-1

*citar fuente bibliográfica:

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Adjuntar un apéndice con los cálculos realizados incluyendo el cálculo de las incertezas.

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