Estequiometria Y Gases Tp3

Leandro Obregón y Ignacio Arce

TRABAJO PRÁCTICO N°1.3: ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

Analizar la descomposición del Clorato de Potasio y obtener su fórmula mínima, medir el volumen del gas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado del gas ideal.

Reacción en estudio:

KClOx(s) KCl(s) + x/2O2(g)

Tabla de datos medidos

Masa tubo + MnO2 (m2 ± Δm2) 15,682 ± 0,001

Masa tubo + MnO2+ clorato de potasio (m2 ± Δm2)/ g 16.082 ± 0,002

Masa de tubo + MnO2 + KCl (m2 ±Δm3)/g 15,976 ± 0,001

Volumen de H2O desplazada (V ± ΔV)/ L 0,100 ± 0,003

Temperatura ambiente (T ± ΔT)/ °C 25 ±1

Presión barométrica / HPa 1012,5

Presión de vapor de H2O a la temp. De trab / Pa 3170

Determinación de la fórmula mínima del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado /g 0,106 ± 0,003

Masa de KCl obtenido /g 0,294 ±0,004

Moles de O2 obtenido 3,31x10-3 ± 6,25x10-5

Moles en la de cloruro de potasio 3,944x10-3 mol± 5,37x10-5

Moles de átomos de K en la muestra original 3,944x10-3 mol

Moles de átomos de Cl en la muestra original 3,944x10-3 mol

Moles de átomos de O en la muestra original 6,624x10-3 mol

Fórmula mínima del clorato de potasio KClO3

Densidad de oxigeno en CNPT

Masa de O2 / g 0,106 ± 0,004

Volumen de O2 experimental (V) / L 0,100 ± 0,001

Densidad de O2 experimental a T y P de trabajo 1,06 g/L

Densidad de O2 experimental suponiendo gas ideal 0,040 g/L

Volumen de O2 experimental en CNPT, (V0) 0,089 L

Densidad de O2 experimental en CNPT 1,191g/L

Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado * 1,429 g/L

*Fuente: CRC Handbook of Chemistry and Physics

Ley de Graham de difusión de gases

Distancia

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