Tp 3 Estequiometria Y Gases (quimica Inorganica)

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N º3

ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos

Conocer la formula mínima de clorato de potasio.

Calcular la densidad del oxígeno gaseoso en las condiciones experimentales

Reacción en estudio

KClO3 (s) KCl (s) + 3/2 O2 (g)

Tabla de datos medidos

Masa tubo + MnO2 (m ± ∆m1)/g: 16,221 g ± 0,001 g

Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2± ∆m2) / g 16,661g ± 0,001 g

Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± ∆m3) / g 16,487 g ± 0,001 g

Volumen de H2O desplazada (V ± ∆V) / L 0,104 L ± 0,001 L

Temperatura ambiente (T ± ∆T) / °C 24° C ± 1° C

Presión barométrica / HPa 1024,5 Hpa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / kPa 2,9850 kPa

Fuente: Haar, L.; Gallagher, J. and Kell, G.S.; Nbs/Nrc. Steam tables hemisphere publishing corp. New York, 1984.

A. Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa de O2 eliminado (mO2 ± ∆mO2) /g 0,1740 g ± 0,002 g

Masa de KCl obtenido (mKCl ± ∆mKCl) /g 0,2660 g 0,002 g

Moles de oxígeno (O2) obtenido (nO2 ± ∆nO2) 5,4375 . 10 -3 mol ± 6,23 . 10 -5 mol

Moles de cloruro de potasio (nKCl ± ∆nKCl) 3,57. 10 -3 mol ± 2,68 . 10 -5 mol

Moles de átomos de K en la muestra original (nK ± ∆nK) 3,57. 10 -3 mol ± 2,68 . 10 -5 mol

Moles de átomos de Cl en la muestra original (nCl ± ∆nCl) 3,57. 10 -3 mol ± 2,68 . 10 -5 mol

Moles de átomos de O en la muestra original (nO ± ∆nO) 0,01088 mol

± 1,25 . 10 -5 mol

Fórmula mínima del clorato de potasio KClO3

B. Densidad de oxígeno en CNPT

Masa de O2 (mO2 ± ∆mO2) /g 0,174 g ± 0,002 g

Volumen de O2 en CNPT (V), experimental /L 0,0938 L ± 1,22 10 -3 L

Densidad de O2 en

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