INFORME ESTEQUIOMETRIA Y GASES

Objetivos:

Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas. Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento.

Reacción en estudio:

KClO3 (s) →KCl (s) + 3/2 O2 (g)

Esquema simple del equipo utilizado:

Tabla de datos medidos:

Tubo + tapón 18.2669 g

MnO2 0.4573 g

MnO2 + clorato de potasio 0.9200 g

Masa tubo + MnO2 + KCl 18.9940 g

MnO2 + KCl 0.7271 g

Volumen de H2O desplazada 140 ml (+/- 2 ml)

Temperatura ambiente 23ºC (+/- 2 ml)

Presión barométrica 1014 HPa

Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo 26.89 HPa

Determinación de la formula del clorato de potasio:

Masa de O2 eliminado 0.1929 g

Masa de KCl obtenido 0.2698 g

Moles de oxígeno (O2) obtenido 6.0281*10^-3 mol

Moles de cloruro de potasio 3.6459*10^-3 mol

Moles de átomos de K en la muestra original 3.7926*10^-3 mol

Moles de átomos de Cl en la muestra original 3.7926*10^-3 mol

Moles de átomos de O en la muestra original 0.011375 mol

Formula mínima del clorato de potasio KClO3

A. Densidad de oxigeno en CNPT

Masa de O2 0.1929 g

Volumen de O2 en CNPT (V₀), experimental 0.14 L

Densidad de O2 en CNPT (δ₀), valor experimental 1.3778 g/L

Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado* 1,429 g/L

Densidad de O2 en CNPT, valor ideal 1.3212 g/L

Bibliografía*: Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.)

Ensayo cualitativo. Difusión de gases

Distancia recorrida por el NH3 (cm) 20

Distancia recorrida por el HCl (cm) 10

Observaciones: (Comparar los resultados obtenidos con los esperados según ley de Graham)

El experimento se llevo acabo según indicado. Se pusieron dos algodones en los extremos del tubo de 30cm. Uno con NH3 y el otro con HCl respectivamente. Luego de unos minutos pudimos observar que se formo un anillo blanco de NH4Cl solido. Este se encontraba a 20cm del algodón de NH3 y a 10cm del HCl. Si bien la concentración en los algodones no fue medida volumétricamente, si no que fue más bien a ojo, el margen de error podía haber sido muy grande. El experimento se repitió en 3 ocasiones y todos coincidieron en lo mismo: el amoniaco se difumino más rápido que el HCl. Esto es porque es un compuesto mas liviano y por ende se movió con mayor velocidad que el HCl. Recordemos que el amoniaco tiene una masa molar de 17 y el acido clorhídrico 36.5.

Pudimos observar que en una de las tres pruebas la concentración de NH3 fue mucho mayor que la de HCl y por

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