ESTRUCTURA ATÓMICA-SALTOS CUÁNTICOS

       UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA                                                    AMAZONÍA PERUANA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

                     ÁREA: QUÍMICA INORGÁNICA

                   PRÁCTICA NRO°: 05

TÍTULO: ¨ ESTRUCTURA ATÓMICA-SALTOS CUÁNTICOS¨.

NOMBRE DEL PROFESOR: ING. HORACIO PAREDES ARMAS.

NOMBRE DEL ALUMNO: AMBAR NICOLE HARO VARGAS.

GRUPO: 03.

NIVEL/CICLO: I/I.

FECHA DE EJECUCIÓN: 06/06/18

FECHA DE ENTREGA: 13/06/18

                                                   IQUITOS-PERÚ

                                                             2018

ÍNDICE

                                                                                                                                Pag.

Titulo..............................................................................................................3

Materiales, Equipos Y Reactivos…………………………………………...3

Aspecto Teórico…………………………………………………………….3

Proceso Experimental....................................................................................4

Resultados………………………………………………………………......5

Discusión De Resultados……………………………………………………6

Conclusiones………………………………………………………………..7

Sugerencias…………………………………………………………………7

Cuestionario………………………………………………………………...7

Bibliografía…………………………………………………………………8

Anexo……………………………………………………………………….8

PRÁCTICA NRO°03

I.TÍTULO: ¨ ESTRUCTURA ATÓMICA-SALTOS CUÁNTICOS¨

II.OBJETIVOS:

• General:
  *Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión que se produce cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero Bunsen.
• Específicos:    

*Estudio de las características de dichas sustancias relacionadas con la estructura atómica.

*Conocer los compuestos que reaccionan ante una fuente de alto voltaje.

    MATERIALES:                         EQUIPOS:                               REACTIVOS:

        *Alambre de Nicrón            *Mechero Bunsen                        *Cloruro De Calcio                      

     *Vasos Precipitados (milimetrados)                                                                        *Cloruro De Bario

    *Pedazo de cartulina (base)                                                                                       *Cloruro De Litio

    *Plumones                                                                                                                     *Cloruro De Sodio

    *Luna de Reloj                                                                                                              *Cloruro De Estroncio

                                                                                                                                *Cloruro De Potasio

                                                                                                                                             *Ácido Clorhídrico

III.ASPECTO TEÓRICO:         

ESTRUCTURA ATÓMICA

1. A través de la historia hubo tres grandes pasos:
   El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia.
2. El descubrimiento de que el átomo tiene núcleo rodeado de electrones.
3. El descubrimiento de las leyes mecánicas que gobiernan la conducta de los electrones.

Es así que sabemos que los electrones tienen propiedades ondulativas, que se expresan en términos de distribuciones de probabilidades electrónicas u orbitales en lugar de orbitas fijas.

ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN

Son las huellas digitales. Cada elemento posee una serie única de longitudes de onda ce absorción o emisión.

Un espectro de emisión se obtiene por el análisis espectroscópico de una fuente de luz como puede ser una llama o un arco eléctrico. Y cuando los gases se calientan, se excitan sus átomos o moléculas (He, Ne, Ar,…). Se observan en los espectros de IR y UV aunque ocurren en diferentes zonas y estos dan origen a bandas o picos.

La energía necesaria para un cambio de estado de los electrones está dado por la ecuación:[pic 1]

E=h.v

Para cambiar de una órbita a otra el electrón debe emitir o absorber energía exactamente igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas involucradas.[pic 2]

AE=h.v=En2-En1

Cuando un electrón salta de una órbita cercana al núcleo a otro más alejado, es decir, de: Ena En+1 lo  hace ganando energía y se produce el espectro de absorción.

Cuando un electrón  salta de una órbita alejada del núcleo lo hace perdiendo energía y se produce el espectro emisión.

DATOS:

Relación: Longitud de onda: λ

                 Frecuencia: ν

                  ν[pic 3]

donde: ϲ= Velocidad de la luz=3×1010 cm/s

             Є=Energía del fotón

             Є= .h [pic 4]

             h=constante de Planck=6.63×10-34 jeulios/s

                                                    =6.63×10-27 ergios/s

            Є= ν×h; siendo Є=Energía del fotón.

[pic 5][pic 6]

[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]

[pic 12]

[pic 13][pic 14]

[pic 15]

IV. PROCESO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO NRO 01

1. Encender el mechero de Bunsen, regule y genere una llama no luminosa.
2. Coloque el extremo argollado de uno de los alambres de Nicrón en la parte más caliente de la llama. Observe el color amarillo que se produce, será necesario eliminar, para lo cual introduzca en ácido clorhídrico concentrado y llevar a la llama, observe la decoloración. Repetir la operación hasta no ver el color amarillo en la llama.
3. La vez limpio el alambre, introdúzcalo nuevamente en el ácido y luego en las sales.
4. Coloque la muestra en la llama del mechero y observe el color.
5. Repita el mismo procedimiento en cada sal que se le asignó.

ELEMENTOS DE LA MADERA DE LOS ALCALINOS

Cloruro De Sodio:

*Lavamos en el A.N el alambre de Nicrón

*Lo ponemos en la llama no luminosa.

*Introducirlo en el vaso milimetrado con el Cloruro de sodio

*Y lo sometemos a la llama no luminosa.

Cloruro De Potasio:

*Lavamos en el A.N el alambre de Nicrón

*Lo ponemos en la llama no luminosa.

*Introducirlo en el vaso milimetrado con el Cloruro de potasio.

*Y lo sometemos a la llama no luminosa.

Cloruro De Litio:

*Lavamos en el A.N el alambre de Nicrón

*Lo ponemos en la llama no luminosa.

*Introducirlo en el vaso milimetrado con el Cloruro de litio.

...