ESTRUCTURA ATÓMICA – SALTOS CUÁNTICOS

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA.

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA.

DEPARTAMENTO ACADÉMICO BIOLÓGICO DE INGENIERIA QUÍMICA.

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INFORME: 05

TITULO : ESTRUCTURA ATÓMICA – SALTOS CUÁNTICOS

RESPONSABLE : Claudia Gil García

DOCENTE : Ing. Horacio Paredes Armas.

ASIGNATURA : Química General E Inorgánica.

SEMESTRE : I CICLO

Fecha de Entrega : 07/05/15

Grupo : 01

IQUITOS – PERU

2015

ÍNDICE

1.OBJETIVOS

2.MATERIALES

3.REACTIVOS

4.ASPECTO TEÓRICO

5.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

6.RESULTADOS

7.DISCUSIÓN DE RESULTADOS

8.CONCLUSIONES

9.SUGERENCIAS

10.CUESTIONARIO

11.BIBLIOGRAFIA

ESTRUCTURA ATÓMICA – SALTOS CUÁNTICOS

OBJETIVO

Explicar cualitativamente las características del espectro de la emisión, que se produce cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero de bunsen.

OBJETIVO ESPECIFICOS

* Calcular la longitud de onda y la energía para interpretar el postulado de Niels Bohr.

* Analizar los resultados que se derivan de la longitud de onda (), frecuencia (), y energía (E).

* Tener en cuenta los juegos artificiales, para demostrar las propiedades de los electrones y estructuras atómicas

FUNDAMENTO TEORICO

Estructura atomica

En la historia del desarrollo de la teoria de la estructura atomica ,hubo esencia de tres grandes pasos

1.el descubrimiento de la naturaleza electrica de la materia .

2. el descubrimiento de que el atomo tiene nucleo rodeado de electrones .

3.el descubrimiento de las leyes mecanicas que gobiernan la conducta de los electrones .

Ahora se sabe que los electrones tienen propiedades ondulatorias ,que se expresan en terminos de distribuciones de probabilidades electronicas .

Espectros de Absorcion y de Emisión

son huellas digitales de los elementos , cada elemento tiene una serie única de longitudes de onda de absorcion o emision .un aspectro de emision se obtiene por el analisis espectroscopico de una fuente de luz como puede ser una llama o un arco electrico.

Asi cuando los gases se calientan ,se excitan su atomos y moleculas .

Como: He,Ne, Ar ,… N2 ,He,etc emiten una luzde cierta longitudde onda que puede ser observada por el ojo humano ,igual fenomeno se produce al calentarciertas sales de los metales alcalinos terreos.

El aspectro de absorcion se observan en los espectros de IR y UV ,aunque las zonas y regiones sean diferentes.da origen a bandas o picos.

La energia necesaria para un cambio de estado de los electrones esta dado por la ecuacion:

E=hv

Para cambiar de una orbita a otra el electron debe emitir o absorver energia exactamente igual a la diferencia de energia entre las dos orbitas involucradas.

E=hv=En2 – En1

Cuando el electron salta e una orbita

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