ESTRUCTURA ATÓMICA Y CRISTALINA

Estructura del átomo

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza

El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas que no poseen cargas positivas los protones u las partículas que no poseen cargas eléctricas es decir son neutras, los neutrones. La más de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás es el número atómico y se representa con la letra z.

La corteza es la parte externa del átomo. En ella se encuentran lo electrones con carga negativa.

Estos ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que los electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Isotopos: la suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A

Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, puede tener distinto numero de neutrones

Llamamos isotopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencia en su número másico

Para representar Un isotopo has que indicar el numero másico (A) propio del isotopo y el numero atómico (z) colocados como índice y subíndice, respectivamente a la izquierda del mismo símbolo del elemento.

ESTA CONSTITUIDO

 I. Zona interna: NÚCLEO

 Aquí se encuentra concentrada casi la totalidad de la masa del átomo.

 Se encuentran las partículas más estables: protones y neutrones, también llamados NUCLEONES

 a) Protones: Son partículas de carga eléctrica positiva.

b) Neutrón: No tiene carga y su masa es igual al protón. Son buenos agentes desintegradores

 II. Zona externa: NUBE ELECTRÓNICA

 En esta zona se encuentran los electrones, que giran alrededor del núcleo, formando una nube electrónica que lo envuelve

 Electrones: Tiene carga negativa igual al del protón pero de signo contrario. Cuando se le da valor en UMA (masa) se le atribuye el valor CERO. No significa que lo sea pero su valor es despreciable frente al del protón.

DEMÓCRITO Y LEUCIPO

 Los primeros principios (átomos) son seres corpóreos y homogéneos. En este sentido cada átomo se parecería a la Esfera de Parménides ya que los átomos (aunque infinitos en número) cada uno, en sí mismo, no tendría intersticios (cada átomo, en sí mismo, serían finito y, en él no existiría el vacío) por lo que no podrían ser divididos (indivisibles).

 Los átomos eran, por tanto, indivisibles, sólidos, homogéneos, infinitos en número y figura (aunque finitos en sí mismos) y estarían dispersos (moviéndose) por todo un vacío infinito (aunque en sí mismos no existiría el vacío). Recuérdese que Parménides había negado el vacío y que los pitagóricos lo habían identificado con el aire atmosférico

 Los átomos difieren unos de otros, no por su materia, sino por su forma (A-N), por su orden (AN-NA) y por su posición (Z-N) por lo que las diferencias cualitativas de los objetos ( que no son otra cosa que conglomerados de átomos ) dependen únicamente por sus aspectos cualitativos y locales.

TEORÍA ATÓMICA MODERNA

 Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de la química

TEORÍA ATÓMICA DALTON

 1. Los elementos están formados por partículas indivisibles, átomos, que no se alteran por cambios químicos.

 2. Los átomos de un elemento son iguales y tienen las mismas propiedades físico-químicas.

 3. Los compuestos están formados por la unión de átomos distintos en relación numérica sencilla y constante.

LAVOISIER

 Ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible

PROUST

 ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto

DALTON

 Ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

THOMSON

El electrón fue descubierto por Thomson en 1897, utilizando un tubo de descarga de gases a vacío, aplicó un voltaje elevado aparecía una fluorescencia en el extremo opuesto al cátodo negativo, formando los rayos catódicos o flujo de electrones. Imaginó el átomo como una esfera con carga positiva con los electrones dentro de ésta

RUTHERFORD

 Fue elaborado a partir del bombardeo con partículas alfa sobre una lámina de oro; la mayoría de ellas la atravesaban sin desviarse, algunas se desviaron y muy pocas rebotaron. Elaboró este modelo:

 1. El átomo esta formado por núcleo y corteza.

 2. En el núcleo está la carga

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