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EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL


Enviado por   •  1 de Abril de 2018  •  Informes  •  3.712 Palabras (15 Páginas)  •  17 Visitas

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ESPOL / ICQA / I TERMINO 2012/ 2da EVALUACIÓN QUÍMICA GENERAL I  / 2012.08.29.

NOMBRES

APELLIDOS

No. LISTA

PAR

OBSERVACIÓN: SIRVASE LEER CUIDADOSAMENTE CADA UNO DE LOS TEMAS PLANTEADOS, ESTO A FIN DE CONTESTARLOS EN BASE A LO SOLICITADO EN LOS MISMOS. PARTICULAR QUE SIGNIFICA: COMPRENDERLO, INTERPRETARLO, ANALIZARLO, RESOLVERLO Y EXPRESAR SU RESPUESTA CON CLARIDAD. PARA ESTA EVALUACIÓN EL SIGNO COMA (,) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR MILES, EJEMPLO: 10+3 = 1,000. EL PUNTO (.) SE TOMARÁ PARA REPRESENTAR DECIMALES, EJEMPLO: 10-1 = 0.1.

CRITERIOS A, E y K del ABET - #1 Determinación del efecto de la presión en la solubilidad de los gases (10 puntos).

1.-  La solubilidad del nitrógeno gaseoso en agua a 25°C y 1 atm es de 6.8 x 10¯⁴ mol/L. ¿Cuál es la concentración (en molaridad) del nitrógeno disuelto en agua bajo condiciones atmosféricas? La presión parcial del nitrógeno gaseoso en la atmósfera es de 0.78 atm.

SOLUCIÓN

Estrategia:

La solubilidad dada permite calcular la constante de la ley de Henry (k), la cual se puede utilizar para determinar la concentración de la disolución.

Solución: 

El primer paso consiste en calcular el valor de k en la ecuación c = kP

c = k P

      6.8 x 10¯⁴ mol/L = k (1 atm)

             k =  6.8 x 10¯⁴ mol / L · atm

La solubilidad del nitrógeno gaseoso en agua será:

c = (6.8 x 10¯⁴ mol/L · atm) x (0.78 atm)

                           c = 5.3 x 10¯⁴ mol/L

                         c = 5.3 x 10¯⁴ M

¿Por qué tuvo lugar la disminución en la solubilidad del nitrógeno gaseoso?

La disminución de la solubilidad es resultado del descenso de la presión de 1 atm a 0.78 atm.

Verificación: La proporción de las concentraciones [(5.3 x 10¯⁴ M/6.8 x 10¯⁴ M) = 0.78] debe ser igual a la proporción de las presiones (0.78 atm/1.0 atm = 0.78).

RUBRICA

RUBRICA TEMA #1 2da EVALUACIÓN 2012.08.29

(Determinación del efecto de la presión en la solubilidad de los gases / 10 puntos)

- CRITERIOS A, E y K del ABET -

Conductas y niveles de desempeño (Experto / Practicante / Novato) y % de calificación sobre 10 puntos

NIVELES DE EJECUCIÓN

DESEMPEÑO

Sobre 10 puntos

EXPERTO

PRACTICANTE

NOVATO

%

Comprensión cabal del problema.

1p

1p

0.0 p

10

Identificación e Interpretación de los datos.

2p

1p

0.0p

20

Determinación de la constante de solubilidad.

2p

1p

0.0p

20

Determinación de la solubilidad del gas.

3p

1 p

0.0 p

30

Presentación de datos en unidades solicitadas.

1p

1p

0.0p

10

Interpretación de resultados.

1p

1p

0.0p

10

TOTAL

10 p

6 p

0.0 p

N/A

CRITERIOS A, E y K del ABET - #2 Determinación del calor molar de vaporización mediante gráfica (10 puntos).

SOPORTE TÉCNICO:

El uso más antiguo del Hg fue en alquimia para ser ingerido: el primer emperador chino, por superstición e ignorancia, lo usaba como medicina pero eso sólo deterioró su salud física y mental en lugar de mejorarla. El mercurio presenta propiedades venenosas y destructivas no creadoras de buena salud en ningún aspecto.

2.-  A continuación se muestran varias mediciones de presión de vapor para el mercurio a distintas temperaturas. Considerando todos los puntos, determine mediante una gráfica el calor molar de vaporización del mercurio.

t (°C)

200

250

300

320

340

P(mmHg)

17.3

74.4

246.8

376.3

557.9

T

473,15

523,15

573,15

593,15

613,15

(1 / T) x 10+3

2,11

1,91

1,74

1,69

1,63

ln P

2,85

4,31

5,51

5,93

6,32

Graficación

Cálculos

[pic 1]

6.32 - 2.00= 4.32

2.11 - 1.60= 0.51

 m= (4.32/0.51)

=-8.47

(m) x R =

(Calor Vaporización) =

= 70.42 kJ / mol

Respuesta con sus respectivas unidades: 70.42 kJ / mol

...

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