EXPERIMENTO # 03 TEMA: ALCANOS Y ALQUENOS

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA   FACULTAD DE INGENIERÍA[pic 1]

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA (IN0201)

            SS: 07                                                EXPERIMENTO # 03

TEMA: ALCANOS  Y  ALQUENOS

         PROFESOR: JOYA  BRAVO, JULIO  CESAR[pic 2]

        MESA #:             6             

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      NOTA DE  INFORME:  

        FECHA DE ENTREGA:     26/04/18

Tabla de Contenido

I.- Objetivos……………………………………………… pág. 3

II.- Fundamento Teórico…………………………....….. pág. 3

III.- Procedimiento Experimental.…………….…..…… pág. 5

IV.- Conclusiones…………………………..……….…..pág. 14

V.- Cuestionario…………………………..……………. pág.15

VI.- Bibliografía…………………….…………………... pág. 17

VII.- Anexo……………………………………………....pág. 17

I .- OBJETIVOS

• Entender y diferenciar los alcanos de los alquenos a través de la realización de una serie de reacciones químicas sencillas a nivel de laboratorio.

• Estudiar las propiedades físicas de los alcanos y su reconocimiento mediante sus propiedades químicas.

• Estudiar las propiedades físicas de los alquenos y su reconocimiento mediante sus propiedades químicas.

II .- FUNDAMENTO  TEÓRICO

Tanto los enlaces C-C como los C- H son uniones covalentes fuertes que son difíciles de romper en condiciones ordinarias. Como resultado los alcanos son normalmente una clase inerte de compuestos y por su escasa reactividad se les denomina “Parafinas”. Sin embargo, en condiciones drásticas los alcanos experimentan ciertos tipos de reacciones. Los hidrocarburos de C1 a C4 son gases, de C5 a C15 son líquidos y sobre los C16 son sólidos.

Las moléculas de los alcanos son no polares y en fase liquida o solida se atraen mutuamente mediante las débiles fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas aumentan al incrementar la superficie de la molécula. Por esta razón el punto de ebullición, la densidad y la viscosidad aumentan de una manera regular al incrementar la longitud de la cadena carbonada. En general, los alcanos con cadenas ramificadas tienen puntos de ebullición más bajos que sus isómeros de cadena lineal, debido a que su estructura es más irregular y superficie menor.

A diferencia de los alcanos son muy reactivos. La unión π es más débil que la mayoría de los enlaces σ entre átomos de carbono y átomos de otros elementos. De hecho la energía necesaria para romper un enlace π es de 58 Kcal/mol mientras que para romper un enlace σ se requieren 85 Kcal/mol. Además los electrones del orbital π están más expuestos que los del σ y por lo tanto pueden ser atacados por agentes electrofílicos.

ALCANOS

  
Los hidrocarburos saturados de cadena abierta forman un grupo homólogo denominado alcanos o parafinas. La composición de todos los miembros del grupo responde a la fórmula CnH2n +2, donde n es el número de átomos de carbono de la molécula.

 Los cuatro primeros miembros del grupo son el metano, CH4, el etano, C2H6, el propano, C3H8 y el butano, C4H10. Todos los miembros alcanos son inertes, es decir, no reaccionan fácilmente a temperaturas ordinarias con reactivos como los ácidos, los álcalis o los oxidantes. Los primeros cuatro miembros del grupo son gases a presión y temperatura ambiente; los miembros intermedios son líquidos, y los miembros más pesados son semisólidos o sólidos. El petróleo contiene una gran variedad de hidrocarburos saturados, y los productos del petróleo como la gasolina, el aceite combustible, los aceites lubricantes y la parafina consisten principalmente en mezclas de estos hidrocarburos que varían de los líquidos más ligeros a los sólidos.

ALQUENOS

  
El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un doble enlace entre dos átomos de carbono. La fórmula general del grupo es CnH2n, donde n es el número de átomos de carbono. Al igual que los alcanos, los miembros más bajos son gases, los compuestos intermedios son líquidos y los más altos son sólidos. Los compuestos del grupo de los alquenos son más reactivos químicamente que los compuestos saturados. Reaccionan fácilmente con sustancias como los halógenos, adicionando átomos de halógeno a los dobles enlaces. No se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen en la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petróleo, especialmente en el proceso de craqueo. El primer miembro de la serie es el eteno, C2H4.

Los dienos contienen dos dobles enlaces entre las parejas de átomos de carbono de la molécula. Están relacionados con los hidrocarburos complejos del caucho o hule natural y son importantes en la fabricación de caucho y plásticos sintéticos. Son miembros importantes de esta serie el butadieno, C4H6, y el isopreno, C5H8. 

III.- DESARROLLO  EXPERIMENTAL

. Experimento:

ALCANOS

1. PROPIEDADES FISICAS

1. Enumeramos los tubos del 1 al 5
2. Agregamos 20 gotas de Hexano o Parafina liquida a cada tubo
3. Agregamos en orden 20 gotas de los siguientes compuestos:

1. H2 O
2. C S2
3. C2 H5 OH
4. C H Cl3
5. C6 H6

1. Observamos las siguientes reacciones.

1. Insoluble: Presenta dos fases de color transparente
2. Soluble(Parcial): Presenta una fase de color transparente
3. Soluble: Presenta una fase de color transparente
4. Soluble: Presenta un color blanquecino
5. Soluble: Presenta un color blanquecino

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1. PROPIEDADES QUIMICAS

Añadimos 20 gotas de la muestra problema a cada tubo.

1. Solución de permanganato de potasio

1. Añadimos 3 gotas de permanganato de potación 0.3M
2. Dos gotas de carbonato de sodio al 5%
3. Tapamos, agitamos y dejamos en reposo

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1. Acido sulfúrico concentrado

1. Agregamos 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado
2. Mezclamos bien y dejamos en reposo

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1. Agua de bromo

1. Agregamos 10 gotas de agua de bromo saturado
2. Colocamos el papel de tornasol azul en la boquilla
3. Cambiará a color rojo indicando reacción positiva y de sustitución, decoloración de la solución.

[pic 9]        [pic 10]

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