EXPERIMENTO # 07 TEMA: ALCOHOLES

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA   FACULTAD DE INGENIERÍA[pic 1]

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA (IN0201)

            SS: 07                                                EXPERIMENTO # 07

TEMA: ALCOHOLES

         PROFESOR: JOYA  BRAVO, JULIO  CESAR[pic 2]

        MESA #:             6             

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      NOTA DE  INFORME:  

        FECHA DE ENTREGA:     07/06/18

Tabla de Contenido

I.- Objetivos……………………………………………… pág. 3

II.- Fundamento Teórico…………………………....….. pág. 3

III.- Procedimiento Experimental.…………….…..…… pág. 5

IV.- Conclusiones…………………………………….…..pág. 8

V.- Cuestionario…………………………………………. pág. 9

VI.- Bibliografía…………………...………….…….…... pág.11

VII.- Anexo………………………………………………..pág.11

I .- OBJETIVOS

• Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios por sus reacciones químicas.

• Ilustrar las propiedades que presentan los alcoholes al reaccionar con diferentes reactivos y la velocidad con que reaccionan.

II .- FUNDAMENTO  TEÓRICO

ALCOHOLES

Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo -OH, cuyo nombre es hidroxilo razón por la cual tienen propiedades físicas y químicas similares. Entonces decimos que los alcoholes son compuestos orgánicos cuyo grupo funcional hidroxilo esta enlazado a átomos de carbono únicamente con enlaces simples es decir átomos de carbono con hibridación sp3.

TIPOS DE ALCOHOLES

• MONOLES

Son los alcoholes que tienes un solo grupo funcional –OH pueden clasificarse como primarios, secundarios y terciarios dependiendo del tipo de carbono que sea portador del grupo funcional hidroxilo.

Esta clasificación resulta útil ya que la reactividad química la velocidad de reacción y

los productos obtenidos en una reacción están relacionados con el tipo de alcohol.

Por Ej. Propanol.

• POLIOLES

Son compuestos que tienen dos o más grupos funcionales hidroxilo –OH. Ej.Etanodiol

PROPIEDADES FÍSICAS

Estado físico.- El metanol, el etanol y el alcohol isopropílico son líquidos a 20°C, lo cual implica que los alcoholes ligeros de menor masa molecular son líquidos, los monoles con más de once átomos de carbono son sólidos.

Solubilidad.-El agua y el alcohol tienen propiedades semejantes (son polares) debido a que ambos contienen el grupo –OH por lo que pueden unirse mediante enlace puente de hidrógeno, al aumentar el número de átomos de carbono la solubilidad del alcohol disminuye.

La Solubilidad es inversamente proporcional al Peso molecular

Punto de ebullición.-Al aumentar el número de átomos de carbono aumenta el punto de ebullición como consecuencia del incremento de las fuerzas de dispersión .Los alcoholes ramificados tienen menor punto de ebullición que los alcoholes lineales, la razón está en que al ramificarse la cadena carbonada, la intensidad de las fuerzas de London disminuye.

Las propiedades físicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.

Esto hace que el punto de ebullición de los alcoholes sea mucho más elevado que los de otros hidrocarburos con igual peso molecular.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Los alcoholes constituyen una clase muy importante de compuestos orgánicos ya que a

partir de ella podemos preparar otros compuestos tales como:

•Alquenos
•Éteres
•Aldehídos
•Cetonas, etc.

Esto nos indica que el grupo funcional hidroxilo –OH se convierte fácilmente en otro grupo funcional.

También sabemos que los alcoholes son volátiles, ácidos débiles y antisépticos

PROPIEDADES FÍSICAS: SOLUBILIDAD DE ALCOHOLES

        La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo. Los alcoholes son solubles en compuestos polares debido a la presencia de puentes de hidrógeno y a los enlaces covalentes polares de sus moléculas.                                           

III.- DESARROLLO  EXPERIMENTAL

Propiedades físicas de los alcoholes: solubilidad de alcoholes.

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