Efecto Del Ion Comun

PRACTICA 4

Efecto del ion común

1. OBJETIVO:

Aplicar el princpio de Le Chatelier sobre el desplazamiento del equilibrio

2. FUNDAMENTO

Las reacciones químicas son procesos reversibles, en consecuencia hay condiciones de concentración y temperatura bajo las cuales reaccionantes y productos coexisten en equilibrio, es decir, no hay conversión neta de reaccionantes a productos ni de productos a reaccionantes. Las propiedades observables o macroscópicas de un sistema en equilibrio no cambian con el tiempo. Sin embargo, a nivel microscópico, el equilibrio es dinámico, debido a que tanto las reacciones directas como las inversas proceden a la misma velocidad. La reacción en equilibrio se representa:

aA + bB cC + dD

En general, hay tendencia del sistema a alcanzar un estado de equilibrio. Si un sistema compuesto por sustancias A, B, C y D no está en equilibrio, el sistema se moverá espontáneamente hacia el estado de equilibrio. Habrá una conversión neta de reaccionantes a productos y de productos a reaccionantes. En general la velocidad de reacción disminuye a medida que la concentración de reaccionantes disminuye, así que, a medida que los reaccionantes se convierten en productos, la velocidad de reacción directa disminuye, mientras que la velocidad de reacción inversa aumenta. Cuando las dos velocidades se igualen, la reacción neta termina y una concentración constante tanto de productos como de reaccionantes se mantiene.

En un sistema que no está en equilibrio el hecho que la velocidad de reacción directa o la inversa sea mayor, depende de las concentraciones iniciales de reaccionantes y productos, relativa a las concentraciones en la posición de equilibrio. Debe quedar claro, entonces, que un dado estado de equilibrio puede ser alcanzado bien sea mediante la reacción directa o mediante la inversa. Luego, la naturaleza y propiedades de una condición de equilibrio son las mismas independientemente de la dirección en la cual se ha alcanzado.

La respuesta cualitativa de un sistema en equilibrio a cambios en las condiciones externas, puede ser determinada usando el Principio de Le Chatelier, el cual establece que: “Cuando un sistema en equilibrio se somete a una modificación de la temperatura la presión o la concentración de una de las especies, el sistema reacciona alcanzando un nuevo estado de equilibrio que contrarresta parcialmente la perturbación”.

EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO: El Ion común es un ión que es producido por más de un soluto, en este caso el ión acetato está presente tanto en la solución de ácido acético como en la de acetato de sodio. El equilibrio entre las moléculas de ácido acético y los iones de acetato en una solución acuosa de ácido acético, se desplazara hacia la izquierda por la presencia de iones (CH3COO)-1 del acetato de sodio. La concentración de H+1(ac) disminuirá y la concentración de moléculas de CH3COOH(ac) aumentará.

3. Conceptos que debe revisar para el fundamento teórico:

Tipos de reacciones químicas. Reacciones reversibles

Características del equilibrio. Equilibrio químico

Constante de equilibrio

Factores que afectan el equilibrio

Principio de Le Châtelier

Efecto de la modificación

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