Efecto De ión Común

Índice

Introducción 3

Fundamento Teorico 4

Marco Teórico 4

Tabla #1 Propiedades físicas y química 5

Tabla#2 Toxicidades, Antidotos y formas de desecho 5

Reacciones 5

Objetivos 6

Generales 6

Específicos 6

Metodología 7

Procedimiento 7

Bibliografía 8

Introducción

El día jueves 24 de octubre del 2013, se realizará la octava práctica de laboratorio de química III, la cual tiene por objetivo general comprobar que la producción de dióxido de carbono se ve afectaba por la presencia del ión acetato en la solución y determinar el efecto del ion común en las soluciones.

El desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion en común con las sustancias disueltas se llama efecto del ión común, el cual juega un papel importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de una sal ligeramente soluble.

El efecto del ion común tiende a impedir la ionización de un ácido o una base débiles.

Se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el producto de solubilidad permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

El estado de equilibrio se reconoce cuando las propiedades macroscópicas, como el color, la presión o la solubilidad llegan a ser constantes y cuando no hay energía disponible para producir trabajo.

Fundamento Teorico

Marco Teórico

Efecto de ion común es el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él.

El efecto del ion común describe el comportamiento de soluciones en las que se produce el mismo ion por dos compuestos diferentes.

Hay muchos tipos de soluciones que muestran este efecto, pero existen 2 tipos principales:

1. Una solución de un ácido débil mas una sal iónica soluble del ácido débil.

2. Una solución de base débil más una sal iónica soluble de dicha base débil.

Se basa en el producto de solubilidad según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada.

Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

El equilibrio químico es un estado en el cual no se observan cambios a lo largo que pasa el tiempo, pero estos siguen reaccionando entre sí las sustancias que se encuentran presentes. Los reactivos no se consumen totalmente y hace parecer que la reacción ha terminado. Es un proceso en el que un reactivo se convierte en producto y el producto se convierte en reactivo. “Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio en la temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio para contrarrestar el efecto de la perturbación”. (Brown, 2004)

Cuando se alcanzó el equilibrio, la cantidad de cada reactivo y de cada producto permanece constante.

Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química

Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada sustancia que interviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e

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