Problemas sobre efecto del ion comun

PROBLEMAS SOBRE EFECTO DEL ION COMUN, SOLUCIONES BUFFER, ACCION REGULADORA DE LAS SOLUCIONES BUFFER, HIDRÓLISIS DE SALES, TITULACIONES ÁCIDO-BASE Y SELECCIÓN DE INDICADORES

Dr. Edson Yupanqui Torres

1. Calcular:

A. La concentración del ión hidronio ([H3O+]) y el porcentaje de ionización a 25°C en una solución de ácido nitroso: HNO2 0,02M.

B. Calcular la concentración del ión hidronio ([H3O+]) y el porcentaje de ionización cuando a un litro de la solución de ácido nitroso: HNO2 0,02 M se le agrega 0,1 mol de nitrito de sodio: NaNO2, si a 25°C la Ka = 4,5x10-4.

1. Calcular la concentración del ión hidronio ([H3O+]) y el grado de ionización a 25°C en una solución de ácido fórmico: HCOOH 0,05 M, cuando a un litro de la solución ácida se le agrega 0,15 mol de formiato de sodio: HCOONa, si Ka = 2,1x10-4.
2. Hallar la concentración del ión CO3-2 en una solución 0,025 M de H2CO3 y 0,10 M de HCl que como electrolito fuerte está totalmente ionizado, si K1 = 4,3 x10-7 y K2 = 5,6 x10-11 a 25°C.
3. Cuántos gramos de CH3COONa se necesita disolver en un litro de CH3COOH 0,1 M para rebajar 100 veces la concentración de iones hidrógeno (hidronio), si a 25°C Ka = 1,86x10-5.
4. Calcular la concentración del ion oxhidrilo: [OH-] y el grado de ionización a 25°C cuando a un litro de una solución de NH4OH 0,04 M se le agrega 53,5 g de NH4Cl, si su Kb =1,8 x10-5.
5. Calcular el pH de una solución reguladora compuesto de ácido acético: CH3COOH 0,65 M y acetato de sodio: CH3COONa 0,30 M a 25°C, si su Ka = 1,8 x10-5.
6.  Calcular el pH de una solución buffer 0,060 M de NH4OH y 0,020 M de NH4NO3 a 25°C, si su Kb= 1,8x10-5.
7. Empleando ácido acético y acetato de sodio prepare una solución reguladora que tenga un pH: a) 3  y  b) 5, si a 25°C su Ka = 1,8x10-5.
8. Empleando NH4OH y NH4Cl prepare una solución reguladora que tenga un pH:

A) 8   y   B) 12.  Si a 25°C su Kb = 1,8 x 10-5.

1. Una disolución es 0,40 M en HNO2 y 0,30M en NaNO2.¿Cuál es su pH?. ¿Qué cambio de pH se produce al añadir a 1 litro de esta disolución:

A) 0,06 mol de HCl              B) 0,06 mol de KOH

Si a 25°C la Ka = 4,5x10-4.

1. Calcular el  pH de una disolución 0,60 M de NH4OH y 0,70 M de NH4NO3.¿Qué cambio de pH se producirá, si se añaden a 1litro de esta disolución:

A) 0,08 M de KOH               B) 0,06 M de HNO3

Si a 25°C la Kb = 1,8x10-5.

1. Calcular el pH y pOH que resulta cuando a una solución reguladora 0,70 M de ácido benzoico: C6H5COOH y 0,20 M de benzoato de sodio: C6H5COONa, se le agrega una solución 0,05 M de HNO3, si a 25°C la Ka = 6,4x10-5.
2. Si a un litro de solución 0,8M de NH4OH y 0,9 M de NH4NO3 se añaden 0,05 mol de KOH.¿Cuál es el pH de la solución resultante?. Si a 25°C la Kb = 1,8x10-5.
3. Calcule el pH y el porcentaje de hidrólisis de una solución de HCOONa 0,025 M, si a 25°C la Ka = 2,1x10-4.
4. Calcular el pH y el porcentaje de hidrólisis de una solución de NH4NO3 0,50 M, si a 25°C la Kb = 1,8x10-5.
5. ¿Cuál es el pH de una disolución 0,70 M de HCOONH4, si a 25°C la Ka = 2,1x10-4 y la Kb = 1,8x10-5.¿El pH será ácido o alcalino?.
6. Calcular los gramos de NaCN anhidro que se debe añadir a un litro de agua para obtener una solución con pH = 10, si a 25°C la Ka = 4,93x10-10.
7. Se titulan 50 mL de una solución de HCl 0,08 N con una solución de NaOH 0,20 N. Calcular el pH a 25°C después de la adición de las siguientes cantidades de base:

A) 15 mL                  B) 20 mL                    c) 25 mL.

1. Se titulan 50 mL de HNO3 0,2 M con una solución de KOH 0,25 M a 25°C. Calcular:

A) El pH a un cuarto del punto de equivalencia

B) El pH en el punto de equivalencia

C) El pH cuando se adicionan 2 mL más de KOH que el punto de equivalencia.

1. Se valoran con NaOH 0,20 M, 20 mL de una disolución 0,15 M de ácido fórmico: HCOOH. Calcúlese el pH después de la adición de las siguientes cantidades de base:   A) 10 mL             B) 15 mL            C) 20 mL

Si a 25°C la Ka = 2,1 x 10-4.

1. Se titulan de 10 mL de una solución de NH4OH 0,30 N con una solución de HCl 0,15N. Calcular:

A) El pH a la mitad del punto de equivalencia

B) El pH en el punto de equivalencia

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