El Modelo de Niels Bohr

Galo Fernando Padrón Andrade

Universidad de Cuenca

El Modelo de Niels Bohr

1. introducción

     El modelo atómico de Bohr sin duda alguna fue un pilar clave en el estudio y perfeccionamiento de modelo atómico de muchos científicos, el modelo de Bohr sigue siendo utilizado a manera de esquema y representación, pero para aplicaciones más profundas su implementación no sería correcta.

1. El Modelo de Bohr

Parte del modelo planetario de Rutherford, que es el modelo más simple para describir las orbitas de los electrones alrededor del núcleo atómico; los electrones se verían atraídos hacia el núcleo debido a la fuerza eléctrica de atracción que existe entre los protones y los electrones, lo que ocasionaría una órbita decreciente hacia el núcleo para que luego ocurriera el colapso.

Esta modelo seria descartado, puesto que proponía la desaparición del átomo en cuestión de tiempo; lo que era imposible ya que los átomos no obedecen ese comportamiento. (Ilustración 1).

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Ilustración 1: Modelo de Rutherford

Para Bohr era razón natural pensar que el átomo debía tener un núcleo pesado alrededor del cual girasen los electrones, para esto propuso los siguientes postulados:

1. El electrón gira alrededor del núcleo de maneta constante debido a la fuerza de Coulomb y a las leyes de Newton.
2. Las únicas orbitas permitidas son aquellas en las que se cumple que el momento angular del electrón es múltiplo de entero de h/2∏=h.
3. Cuando el electrón está en una órbita permitida no irradia energía.
4. Si el electrón está en una órbita superior y regresa a la inferior libera fotones con cierta frecuencia (Hz).

Como ya se mencionó con anterioridad Bohr parte del modelo planetario, al cual se le aplican sus postulados  lo cual produce diferencias con respecto a este modelo; de acuerdo al segundo postulado el momento angular L es discreto y no continuo como se creía anterior mente, el tercer postulado dice que cuando el átomo está en cualquiera de los estado dispuestos por L, no desprenderá energía y es el estado en el que se encuentra la mayor parte de tiempo un átomo, es conocido como estado base. No está por más añadir que los átomos tienen distintos niveles energéticos, en el primero como máximo pueden estar dos electrones, y mientras más electrones tenga un átomo mayores niveles energéticos poseerá para que estos se distribuyan.

[pic 2]

Ilustración 2

     El cuarto postulado de Bohr, se puede ver reflejado en las lámparas incandescentes, cuando estas se les suministra energía se calienta el filamento de metal e ioniza el gas en el interior de la bombilla haciendo que los electrones suban de nivel energético para luego bajar de nuevo a su posición inicial no sin antes desprenderse de la energía extra en forma de calor y luminiscencia.

El funcionamiento de la lámparas fluorescentes es parecido al de las incandescentes con la diferencia de que son más eficientes al no producir tanto calor, ya que el calor es una forma de disipar la energía; para su funcionamiento, se excitan los electrones del vapor de mercurio que está en el interior de las lámparas mediante un filamento de tungsteno, para que suban de nivel de energía; que luego al regresar a su posición inicial liberan fotones de luz ultravioleta que hacen brillar al gas en el interior de la lampara. Es una clara muestra de que los niveles de energía de los átomos se relacionan con la luminiscencia de las lámparas.

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